科目:高中化学 来源: 题型:
氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题:
(1)氧化剂是________,还原剂是________。
(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为________。
(3)当有68 g NH3参加反应时,被氧化的物质为______g,生成的还原产物为________g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的性质和用途错误的是( )
A.氧化铁是一种红棕色粉末,常用于制油漆和涂料
B.氧化铝是一种耐火材料,常用于制造耐火坩埚和耐火砖
C.氧化铜呈红色,可作为制造陶瓷的红色颜料
D.明矾可作净水剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取30 mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据列表如下:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
(1)盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)求合金中镁、铝的质量分数。
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科目:高中化学 来源: 题型:
把煤作为燃料可通过下列两种途径。
途径Ⅰ:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
途径 Ⅱ:先制水煤气: C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)====2CO2(g);2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)
ΔH=-Q3 kJ·mol-1
试回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量________(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_______________。
(3)由于制取水煤气的反应里,反应物所具有的总能量____________(填“>”“=”或“<”)产物所具有的总能量,因此在化学反应里,反应物就需要_______能量才能转化为产物,因此其反应条件为___________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B.l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.常温下,1 mol Fe与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )
A.同周期元素中X的金属性最强 B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- D.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
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