Question

【题目】

Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、 。

Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。

A．Cl－ B．NO

C．CO D．OH－

（5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。

Answer 1

【答案】

Ⅰ、NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ HClOH＋＋ClO－

Ⅱ、（1）Cu2＋、Fe3＋（2）Ag＋

（3）Al3＋ Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH（4）B

（5）取一根铂丝或铁丝，用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色。

【解析】

试题分析：

Ⅰ．碳酸氢钠为弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－；次氯酸为弱酸，为弱电解质，在水溶液中的电离方程式为HClOH＋＋ClO－。

Ⅱ．（1）Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，题目中此溶液无色，因此一定不含有Cu2＋和Fe3＋；

（2）此沉淀不溶于硝酸，说明此沉淀为AgCl，因此原溶液中含有Ag＋，发生反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓；

（3）加入氨水有白色沉淀，说明原溶液中含有Al3＋，此沉淀是Al(OH)3，离子反应方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；

（4）原溶液中存在Ag＋，通过离子大量共存判断，Cl－、CO、OH－都要与Ag＋反应，因此B正确。

（5）钠离子可以通过焰色反应验证，方法是：取一根铂丝或铁丝，用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色。