[题目]将CO2气体缓缓地通入含KOH.Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示.下列关于整个反应过程中的描述不正确的是A. O~a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2OB. a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2OC. a~b段与c~d段所发生的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的描述不正确的是

A. O~a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O

B. a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O

C. a~b段与c~d段所发生的反应相同

D. d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解

【答案】C

【解析】

通入CO2，有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，然后消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2－+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32－，沉淀量达最大后，再发生CO32－+CO2+H2O=HCO3－，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解。

A．由上述分析可知，o-a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，故A正确；

B、a-b段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O，故B正确；

C、a-b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所发生CO32－+CO2+H2O=HCO3－，两阶段反应不相同，故C错误；

D、d-e段发生反应，碳酸钡固体溶解，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故D正确；

故选：C。

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③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+

④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+

⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

A. ①②③④ B. ①②③④⑤

C. ②③④ D. ②③④⑤

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A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂

B．中毒反应中Fe3+是氧化剂

C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒

D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒

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【题目】氮及其化合物在工业生产中有广泛用。

（1）稀硝酸与二价活泼金属M反应制备硝酸盐，当反应物之比n(HNO3)∶n(M)＝5∶2时，还原产物为___（填化学式）。

（2）连二次硝酸(HO－N＝N－OH)是一种二元弱酸，向0.1 mol·L－1连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液中滴加酚酞，溶液变红色，用离子方程式表示其主要原因：__________________。

（3）已知以下热化学方程式： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH1

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH2

3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g) ΔH3

①ΔH3＝______________________（用ΔH1、ΔH2表示）。

②一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g)，下列表明反应已达到平衡状态的是________。

A．容器内总压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变

C.v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝3∶1 D．保持不变

（4）在密闭容器中充入NO，发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH，达到平衡之后，升高温度，平衡常数K减小。

①ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

②上述反应达到平衡之后，仅缩小容器体积，下列推断正确的是_________。

A.NO的浓度不再变化

B.NO的转化率不再变化

C．正、逆反应速率不再变化

D．容器内气体压强不再变化

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