Question

2．25℃时在10mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）═2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• B． a、b曲线分别代表的是HCO₃^-、H₂CO₃量的变化情况
• C． A点时：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO₃

Answer 1

分析 A．根据物料守恒分析；
B．Na₂CO₃溶液中逐滴加入HCl先发生反应CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，然后发生HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃，根据反应结合图象分析；
C．A点时：c（CO₃^2-）和c（HCO₃^-）相同，溶液显碱性；
D．B点时加入盐酸的体积为10mL，则Na₂CO₃和HCl的物质的量相同，二者恰好反应．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，即Na元素的总物质的量等于C元素总物质的量的2倍，则c（Na⁺）═2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故A正确；
B．Na₂CO₃溶液中逐滴加入HCl先发生反应CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，然后发生HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃，由图象可知a代表的物质逐渐增多，则aHCO₃^-，b代表的物质开始没有，后来逐渐增多，则b为H₂CO₃，故B正确；
C．由图象可知，A点时：c（CO₃^2-）和c（HCO₃^-）相同，溶液显碱性，则c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．B点时加入盐酸的体积为10mL，则Na₂CO₃和HCl的物质的量相同，由CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-可知，二者恰好反应生成NaHCO₃，故D正确．
故选C．

点评 本题考查溶液离子浓度大小比较、离子反应、溶液中守恒关系的应用等问题，题目难度中等，注意分析图象曲线变化趋势，把握物质的性质．