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【题目】某有机物的结构简式如图所示,关于该物质的叙述错误的是( )

A.一个分子中含有12个H原子

B.苯环上的一氯代物有2种

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应,消耗其物质的量均为3mol

【答案】B

【解析】

试题分析:该有机物分子式为C11H12O4一个分子中含有12个H原子,A正确;苯环上的一氯代物只有1种,甲基的对位,B错误;苯环上存在α—H,故能使酸性KMnO4溶液褪色,C正确;苯环能与氢气发生加成反应,1mol该物质3mol氢气反应;酯基在碱性条件下能水解,故2个酯基消耗2mol氢氧化钠,水解后有一个酚羟基,再消耗1mol氢氧化钠,故总共消耗3mol氢氧化钠,D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中一定正确的是(  )

A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B.BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质

C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D.氯水能导电,所以Cl2是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )

A. 液滴中的Cla区向b区迁移

B. 液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e=4OH

C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2a区向b区迁移,与b区的OH形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈

D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e=Cu2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知三种一元弱酸的酸性强弱:HXHYHZ,则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是(

A.NaXNaYNaZB.NaZNaYNaX

C.NaYNaZNaXD.NaXNaZNaX

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,不全是离子化合物的一组是( )

A. 氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝 B. 硝酸钾、火碱、HNO3

C. 氧化镁、食盐、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二铝、硫化钾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多种方法。

(1)活性炭还原法:某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1,在T℃下,反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下:

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.30

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

①0~10min内,N2的平均反应速率v(N2)= ___________ .

②30min后,若只改变一个条件,反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件可能是 ____ (填序号).

a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度

c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO e.使用催化剂

(2)NH3催化还原法:原理如图所示。

①若烟气中c(NO2) :c(NO)=1 :1,发生图甲所示的脱氮反应时,每转移1.5mol电子放出的热量为113.8kJ,则发生该脱氮反应的热化学方程式为__________________.

②图乙是在一定时间内,使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_____________;使用Mn作催化剂时,脱氮率b-a 段呈现如图变化的可能原因是__________(答1点).

(3)直接电解吸收法:先用6%的稀硝酸吸收NOx,生成HNO2(弱酸),再将吸收液导入电解槽中进行电解,使之转化为硝酸,则阳极的电极反应式为________________.

(4)NO2与N2O4之间存在转化:N2O4(g) 2NO2(g),将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中。

①己知N2O4的起始压强p0为108 kPa,325℃时,N2O4的平衡转化率为40%,则该温度下反应的平衡常数为:Kp=________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×各物质的量分数,保留一位小数).

②在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示,在图标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从银精矿(其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2)中提取银、铜和铅的工艺流程如图所示。

(1)步骤①中当盐酸的浓度和KClO3的量一定时,写出两点可提高浸取率的措施:__________________________;步骤②中试剂X为_________(填化学式)。

(2)步骤③中Na2SO3的作用_________(填序号)

a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供碱性环境

(3)步骤④滤渣中主要含有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质,某实验小组选择合理试剂,设计实验流程如下,补充完善_________。(已知该单质在碱性溶液中易歧化)

(4)步骤⑤中反应的离子方程式为________________

(5)粗银可用立式电解精炼。纯银作阴极,电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大,可能的原因是______________________;(答1点)

(6)电解精炼的废水中含有NO3-,任意排放会造成水体污染。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放,离子方程式为:_____________;已知25℃,当调节溶液pH=7时,可以将AlO2-的浓度降到1.0×10-6 mol/L,求反应Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是一种可充电锂电池,反应原理是4Li+FeS2 Fe+2Li2S,LiPF6 是电解质,SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是( )

A. 放电时,a 极被还原

B. 放电时,电解质溶液中 PF6 b 极区迁移

C. 充电时,b 极反应式为Fe+2Li2S-4e=FeS2+4Li+

D. 充电时,a 极连接电源正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是( )

盐酸

Na2SiO3溶液

A.除去 SO2 气体中的 HCl

B.中和热的测定

C.吸收氨气

D.证明碳酸的酸性比硅酸强

A. A B. B C. C D. D

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