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    下列有机物分子中可形成顺反异构的是（　　）
    A、CH3-CH2Cl
    B、CH2=CHCH3
    C、CH3CH═CHBr
    D、CH3CH═C（CH3）2
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：具有顺反异构体的有机物中C=C双键中同一碳原子应连接不通的原子或原子团．
    解答： 解：A．CH3-CH2Cl中没有C=C双键，不具有顺反异构，故A错误；
    B．CH2=CHCH3中C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；
    C．CH3CH═CHBr中C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故C正确；
    D．CH3CH═C（CH3）2中同一碳原子分别连接相同的甲基，不具有顺反异构，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NA
    B、21.6g X单质与Cl2完全反应，生成106.8gX Cl3，则X的相对原子质量为27
    C、浓度均为0.10mol?L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
    D、500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中，Fe2+的物质的量浓度是0.10mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于物理变化的是（　　）
    A、煤的气化B、石油分馏
    C、石油裂解D、煤的直接液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列说法中不正确的是（　　）
    A、该未知物X为Na2SO4
    B、该反应的氧化剂是KIO3
    C、该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
    D、由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
    C、K+、MnO4-、S2-、SO42-
    D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（　　）
    选项XY
    AMgSO4CuSO4
    BAgNO3Pb（NO3）2
    CFeSO4Al2（SO4）3
    DCuSO4AgNO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类．铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如表所示：
    化学反应平衡
    常数    		温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）
    FeO（s）+CO（g）    		K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）
    FeO（s）+H2（g）    		K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）
    CO2（g）+H2（g）    		K3？？
    （1）反应①是
     
    （选填“吸热”，“放热”）反应．根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=
     
    ．若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将
     
    移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将
     
    （选填“增大”，“减小”，“不变”）．使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有
     
    ．
    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是
     
    ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色
     
    （选填“变深”，“变浅”，“不变”）．
    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色．请对上述实验现象作出解释
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A
    C
    D
    B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为
     
    ．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ．A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞X＞Z＞Y
    B、热稳定性：H2Y＞HZ
    C、离子半径：W2+＞Y2-
    D、碱性：XOH＞W（OH）2

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