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    13．月季花适宜在酸性土壤中生长．某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：
    化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水
    溶液的pH78511
    该同学最好选用（　　）
    A．碳酸氢铵B．尿素C．氨水D．硫酸铵

    分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据土壤的酸碱性选择与土壤酸碱性一致的化肥．

    解答 解：由题意，月季花适宜在酸性土壤中生长，故应选用显酸性的化肥．
    A、碳酸氢铵的pH为8，大于7，显碱性，故A不选．
    B、尿素的pH为7，等于7，显中性，故B不选．
    C、氨水的pH为11，大于7，显碱性，故C不选．
    D、硫酸铵的pH为5，小于7，显酸性，故D选．
    故选D．

    点评 本题难度不大，考查了作物生长与土壤pH的关系，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

    练习册系列答案
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    2．“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团，下列原子团不是“官能团”的是（　　）
    A．-NH2B．-CHOC．-COOHD．-CH2CH3

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    3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个
    B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态
    C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径
    D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
    ②直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O
    ④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是乙醇
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    （4）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作．现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
    （5）测定产品纯度
    准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O33-+2I-，滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL，产品的纯度为79.36%
    （6）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42-，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）由于浓HN03易挥发，应怎样操作才能使分液漏斗中HN03顺利滴下？用导管连接分液漏斗和大试管．
    （2）写出试管I中的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20．
    （3）试管Ⅱ上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花．其作用是将二氧化氮转化成一氧化氮．
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    18．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
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    C．元素的第一电离能：I1（M）＞I1（Z）＞I1（X）D．原子中的为成对电子数：N＞Y＞Z＞M

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    这些模型的历史演变顺序是（　　）
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    3．工业上冶炼金属钙可使用的方法是（　　）
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