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    已知CO2通入Na［Al(OH)4］(aq)中可能发生下列反应：

        2Na［Al(OH)4］+CO2══Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O

        Na［Al(OH)4］+CO2══NaHCO3+Al(OH)3↓

        又知，在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：   

    请填写以下空白：

        (1)孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3 (碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_________________________。

        (2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________。

        (3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下发生反应，化学方程式为__________________________________________________。

        (4)分别写出B与HCl(aq)和NaOH(aq)反应的离子方程式：_________________。

    解析：(1)Cu(OH)2受热易分解，CuCO3受热也易反应，于是Cu(OH)2·CuCO3的受热分解反应可由Cu(OH)2和CuCO3的受热分解反应而叠加：Cu(OH)2CuO+H2O

       

        由题意，A为Na［Al(OH)4］(aq)，F为CuO、CO2之一，能与A发生反应，则F为CO2，那么G为CuO。

        (2)明矾溶液中的Al3+与过量的OH－反应，生成［Al(OH)4］－

        Al3++4OH－══［Al(OH)4］－

        (3)根据题给反应，可知A与F，即Na［Al(OH)4］(aq)与CO2反应生成H［Al(OH)3］沉淀，此沉淀分解产物B为Al2O3，Al2O3电解得到D为Al，D(Al)与G(CuO)可发生铝热反应：

        2Al(OH)3Al2O3+3H2O

        2Al2O3(熔) 4Al+3O2↑

        2Al+3CuOAl2O3+3Cu

        (4)B为Al2O3，既能与HCl(aq)，又能与NaOH(aq)发生反应，离子方程式分别为

        Al2O3+6H+══3H2O+2Al3+

        Al2O3+2OH－+3H2O══2［Al(OH)4］－

    答案：(1)CO2

        (2)Al3++4OH－══［Al(OH)4］－

        (3)2Al+3CuOAl2O3+3Cu

        (4)Al2O3+6H+══3H2O+2Al3+

        Al2O3+2OH－+3H2O══2［Al(OH)4］－

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳二模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.1125mol/（L?min）
    0.1125mol/（L?min）
    ．
    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
    C．在原容器中充入1mol氦气         D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
    （3）标准状况下，将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
    甲醇
    甲醇
    （填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．
    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值为
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO2通入Na［Al(OH)4］(aq)中可能发生下列反应：

        2Na［Al(OH)4］+CO2══Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O

        Na［Al(OH)4］+CO2══NaHCO3+Al(OH)3↓

        又知，在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：   

    请填写以下空白：

        (1)孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3 (碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_________________________。

        (2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________。

        (3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下发生反应，化学方程式为__________________________________________________。

        (4)分别写出B与HCl(aq)和NaOH(aq)反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    H2C4H4O 6(酒石酸)

    H2SO3

    电离平衡常数

    2.0×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    K1=9.1×10-4

    K2=4.3×10-5

    K1=1.3×10-2

    K2=6.3×10-8

     

    回答下列问题：

    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是                   （填字母）。

    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=            （已知lg2=0.3）。

    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是          

    A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  

    B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

    C．c(Na+) =   c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

    D．c(Na+) + c(H+)=   c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

    E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=   c(OH－) + c(CO32－)

    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式                                    。

    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                                。（用准确的数值表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二5月学分认定模块检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka＝1.8×10－5

    Kal＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka＝3.0×10－8

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；

    a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

    (2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是  。

    A．c(H＋)   B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－) 

    D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

    (3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

    c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精确值)。

    (5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

    ①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋                  ；

    ②c(H＋)＋c(Na＋)＝                        。

     

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