Question

（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：______．
（2）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是______（填序号）．
①滴加AgNO₃溶液　②充分振荡、静置　③取上层水溶液　④加入5%的NaOH溶液⑤滴加过量稀HNO₃．滴加AgNO₃溶液时发生反应的离子方程式是______．
（3）菱铁矿的主要成分为FeCO₃．将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．写出这一变化过程的离子方程式______．

Answer 1

解：（1）硫酸型酸雨的形成中发生SO₂+H₂OH₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案为：SO₂+H₂OH₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
（2）证明溴乙烷中含有溴元素，应先发生水解产生溴离子，再利用酸中和，最后加硝酸酸化的硝酸银，则正确的顺序是④②③⑤①，
滴加AgNO₃溶液发生的离子方程式为Ag⁺+Br^-=AgBr↓，故答案为：④②③⑤①；Ag⁺+Br^-=AgBr↓；
（3）FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液，则反应物为FeSO₄、NH₄HCO₃，
生成物为FeCO₃、CO₂、H₂O，该反应的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O．
分析：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸；
（2）证明溴乙烷中含有溴元素，应先发生水解产生溴离子，再利用酸中和，最后加硝酸酸化的硝酸银；
（3）FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液，则反应物为FeSO₄、NH₄HCO₃，生成物为FeCO₃、CO₂、H₂O，以此来解答．
点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确反应物与生成物是解答本题的关键，并注意化学反应方程式遵循质量守恒定律，注意（2）中不能在碱性条件下检验溴离子，题目难度不大．