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    洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）（　　）
    A、分子中含有6个手性碳原子
    B、一定条件下能发生酯化反应和消去反应
    C、不能与氯化铁溶液发生显色反应
    D、1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：洋蓟素中含有的官能团有酚羟基、酯基、羟基、羧基、碳碳双键，所以应具有烯烃、酚、醇、酯、羧酸的性质，根据结构判断其性质．
    解答： 解：A．有机物中共含有4个手性碳原子，如图所示，故A错误；
    B．该分子中含有醇羟基和羧基，所以一定条件下能发生酯化反应；因为含有醇羟基，且醇羟基的邻位的碳原子上有氢原子，所以还可以发生消去反应，故B正确；
    C．该分子中含有酚羟基，所以应具有酚的性质，能和氯化铁发生显色反应，故C错误；
    D.4mol酚羟基需4molNaOH，2mol酯基需2molNaOH，1mol羧基需1molNaOH，共需7molNaOH，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查有机物结构和性质，侧重于有机物结构和性质的综合应用，为高考常见题型，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质．已知 As2S3是反应物之一，试写出并配平这个方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如装置图：
    （1）证明SO2与Fe3+发生反应的现象为
     
    ；
    （2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
    上述方案中不合理的是
     
    （填数字序号），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用．

    请回答下列问题：
    （1）在装置A的圆底烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物．
    ①若按顺序A→D→B→B→C连接时，则两次使用的装置B中所盛放药品的化学式依次为CuO、
     
    （填化学式）．
    ②检验装置的气密性后，在加热装有CuO的装置B前必须进行的操作是
     

    （2）在装置A的锥形瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化．
    ①若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程式为
     
    ，装置B中可能观察到的现象是
     
    ．
    ②若把装置A制得的气体与Cl2混合在一起，产生白烟，写出反应的化学方程式
     
    ．该反应体现了氨的
     
    性．
    （3）在装置A的锥形瓶中装入Na2SO3，分液漏斗中装入浓H2SO4，装置B中装入Na2O2，以探究SO2气体与Na2O2反应的产物成分．
    ①装置连接的顺序为
     
    →
     
    →
     
    →C．
    ②甲同学认为SO2与Na2O2反应的化学方程式为2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，而乙同学认为SO2与Na2O2反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4．请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组按如图1所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球．实验过程中，两极均有气体生成．

    （1）碳棒的电极反应式为
     
    ．
    （2）②处白色棉球变为
     
     色，③处白色棉球变为
     
     色．
    （3）④处棉球的作用是
     
    ．
    （4）如图2X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质（用M表示）与碳棒电解产物单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系．写出符合Y线反应的化学方式
     
    ．
    （5）在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L（标准状况下）气体时，Cl-完全放电．试计算要使溶液恢复原状态，需加入物质的化学式为
     
    ，其质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （1）Ti元素基态原子的价电子层排布式为
     
    ．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下，则它的化学式是
     
    ，其中与钛原子距离最近的氧原子有
     
    个． 
    （3）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．该配合物的配体是
     
    ，配位数是
     
    ．
    （4）已知：对于ABn型分子（A是中心原子，B是配位原子），当结构相似时，分子内的键角大小取决于中心原子或配位原子的电负性大小：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大．则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为
     
    ，
    （5）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的15/16，则N2的转化率a1=
     
    ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2
     
    a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    ②积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
    2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1
     
    a2
    A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
     
    ．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（　　）
    A、氧气
    B、溴水
    C、氯气
    D、酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，其中水中不含重氢．下列说法正确的是（　　）
    A、生成的氢气中只含有H2
    B、生成的氢气中只含有D2
    C、生成的氢气中含有H2、HD、D2
    D、以上判断都不正确

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