分析 NaOH、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2为强电解质,溶液中完全电离,它们的电离方程式用等号,据此写出电离方程式.
解答 解:NaOH在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子,电离方程式为:NaOH=Na++OH-;
Ba(NO3)2是盐,属于强电解质,电离方程式为:Ba(NO3)2=Ba2++NO3-;
Al2(SO4)3是盐,属于强电解质,电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;
KAl(SO4)2是盐,属于强电解质,电离方程式为:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-;
故答案为:NaOH=Na++OH-;Ba(NO3)2=Ba2++NO3-;Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-.
点评 本题考查了电离方程式的书写,题目难度不大,试题注重了基础知识的考查,注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写方法.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:2 | B. | 8:7 | C. | 2:3 | D. | 7:8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 利用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液 | 有沉淀生成的是Na2CO3 |
B | 室温下,向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀. | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色. | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去 | Na在空气中会生成Na2O2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化还原反应一定有电子得失 | |
B. | 置换反应一定是氧化还原反应 | |
C. | 复分解反应一定不是氧化还原反应 | |
D. | 有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子数 | B. | 密度 | C. | 质量 | D. | H的物质的量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 小苏打电离方程式:NaHCO3═Na++H++CO32- | |
B. | Cl-的结构示意图: | |
C. | H2O的电子式: | |
D. | 乙烯的最简式:C2H4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 标准状况下,22.4LDEHP的物质的量为1mol | |
B. | DEHP中碳原子与氧原子的数目之比为6:1 | |
C. | 1molDEHP中约含有6.02×1023个分子 | |
D. | DEHP的摩尔质量是350g/mol |
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