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    15．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO2→SO32-D．FeCl3→FeCl2

    分析 需要加入适当的氧化剂才能实现，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中P元素化合价由+3价变为+5价，所以三氯化磷失电子作还原剂，需要加入氧化剂氯气才能实现，故A正确；
    B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，高锰酸根离子得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，如浓盐酸等，故B错误；
    C．该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故C错误；
    D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，则氯化铁作氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu、Fe等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与元素性质关系是解本题关键，知道常见氧化剂、还原剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．
    选项实验操作实验目的
    A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体
    B将CO2通入水玻璃溶液中证明C元素的非金属性大于Si
    C向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后过滤除去苯中混有的苯酚
    D淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热验证淀粉水解产物有无还原性
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关反应的颜色变化中，不正确的是（　　）
    A．盐酸能使酚酞试液变红B．氯水久置后黄绿色消失
    C．SO2使品红溶液褪色D．淀粉溶液遇碘单质变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下，在固定容积容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，则（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．平衡向逆反应方向移动
    C．平衡不发生移动D．相对原平衡n（A）、n（B）减少，n（C）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
    B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
    D．某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据VSEPR模型，H3O+的离子立体结构为：三角锥形  BCl3的VSEPR模型为：平面三角形XeF4的分子立体结构为：平面正方形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．dcabB．dabcC．dbacD．badc

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（　　）
    A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{电解}$ Mg+Cl2↑
    B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
    C．等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
    D．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．
    某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量．步骤如下：
    （1）取300.00mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO2全部逸出
    （2）逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化
    （3）加热（2）中溶液，除尽过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
    （4）重复上述操作2～3次
    试回答：（1）步骤2中H2O2 氧化SO2的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （2）NaOH标准溶液用碱式（填“碱式或酸式”）滴定管盛装
    （3）到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再变化；
    （4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积④（填序号：①=10.00mL，②=40.00mL，③＜10.00mL，④＞40.00mL）．
    （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
    （6）以下操作使所测得的SO2含量偏高的是A．
    A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
    B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
    C．滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确．

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