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    15．在某温度时，测得纯水中的c（H+）=5.0×10-7 mol•L-1，则c（OH-）为（　　）
    A．5.0×10-7 mol•L-1B．1.0×10-7 mol•L-1
    C．1.0×10-14/5.0×10-7 mol•L-1D．无法确定

    分析 当溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，当溶液中c（H+）＞c（OH-），则溶液呈酸性，当溶液中c（H+）＜c（OH-），则溶液呈碱性．

    解答 解：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=5.0×10-7 mol/L，故选A．

    点评 本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c（H+） 大小确定溶液是酸碱性，要根据c（H+） 和c（OH-）的相对大小确定溶液的酸碱性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    C浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和NH3
    DFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②能与水在一定条件下反应生成C
    ③比例模型为：
    B①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    C①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．
    D①相对分子质量比C少2；
    ②能由C氧化而成；
    E①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式．
    （4）化合物C的含氧官能团是-OH（写结构），C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为酯化反应；其化学方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
    （5）写出由C氧化生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB．碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
    C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝D．酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关化学与生产、生活相关的叙述正确的是（　　）
    A．碘酒能消毒是利用碘的还原性
    B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
    C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
    D．某溶液中加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．CH3COONa溶液显碱性，其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于碱性化合物的是（　　）
    A．SiO2B．Na2OC．Na2O2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来
    B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
    C．人们发现了118种元素，即共有118种核素
    D．H2和D2互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
    S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
    已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
    则x为（　　）
    A．3a+b-cB．c+3a-bC．a+b-cD．c+a-b

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