有机物H在医药上有广泛应用.以乙烯为原料合成有机物H的路线如下:已知:①②请回答下列问题:(1)D中含有官能团名称羧基.醛基.写出F的分子式C9H8O5,D→E的反应类型是加成反应．(2)B中只含有一种官能团.A→B反应的化学方程式为BrCH2-CH2Br+2NaOH $→ {△}^{H {2}O}$HOCH2-CH2OH+2NaBr．(3)下列有关化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．有机物H在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物H的路线如下：

已知：
①

②

请回答下列问题：
（1）D中含有官能团名称羧基、醛基，写出F的分子式C₉H₈O₅；D→E的反应类型是加成反应．
（2）B中只含有一种官能团，A→B反应的化学方程式为BrCH₂-CH₂Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂-CH₂OH+2NaBr．
（3）下列有关化合物F的叙述，不正确的是C
A．1molF最多能与1molNaHCO₃反应
B．能与浓溴水发生取代反应
C．在一定条件下，1molF最多能与5mol H₂发生加成反应
D．在一定条件下，能发生缩聚反应
（4）写出一种与G互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式

．
①苯环上只有两个取代基；②1mol该物质最多能与3mol NaOH反应；③遇FeCl₃溶液显紫色．
（5）G与试剂X的反应原理类似反应②，写出试剂X的结构简式CH₃COCH₃．

分析根据题中各物质转化关系，乙烯与溴加成得A为BrCH₂-CH₂Br，B中只含有一种官能团，A碱性条件下水解得B为HOCH₂-CH₂OH，B发生氧化反应得C为OHCCHO，C氧化得D，D发生加成反应得E，E发生氧化反应得F，根据G的分子式可知，F发生信息①的反应得G为，比较G和H的结构可知，G发生信息②中的反应得H，所以X为CH₃COCH₃，据此答题．

解答解：根据题中各物质转化关系，乙烯与溴加成得A为BrCH₂-CH₂Br，B中只含有一种官能团，A碱性条件下水解得B为HOCH₂-CH₂OH，B发生氧化反应得C为OHCCHO，C氧化得D，D发生加成反应得E，E发生氧化反应得F，根据G的分子式可知，F发生信息①的反应得G为，比较G和H的结构可知，G发生信息②中的反应得H，所以X为CH₃COCH₃，
（1）根据D的结构简式可知，D中含有官能团名称是羧基、醛基，根据F的结构简式可知，F的分子式为C₉H₈O₅，D→E的反应类型是加成反应，
故答案为：羧基、醛基；C₉H₈O₅；加成；　　　　
（2）A→B反应的化学方程式为BrCH₂-CH₂Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂-CH₂OH+2NaBr，
故答案为：BrCH₂-CH₂Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂-CH₂OH+2NaBr；
（3）根据化合物F的结构简式，
A．F中有一个羧基，1molF最多能与1molNaHCO₃反应，故A正确；
B．F中有酚羟基邻位碳上有氢原子，能与浓溴水发生取代反应，故B正确；
C．F中有一个苯环和一个羰基，在一定条件下，1molF最多能与4mol H₂发生加成反应，故C错误；
D．F中有羧基和羟基，在一定条件下，能发生缩聚反应，故D正确；
故答案为：C；
（4）与G互为同分异构体，且符合下列条件①苯环上只有两个取代基；②1mol该物质最多能与3mol氢氧化钠反应，③遇FeCl₃溶液显紫色，说明有酚羟基，这样的有机物的结构简式为，
故答案为：；
（5）根据上面的分析可知，X的结构简式为CH₃COCH₃，故答案为：CH₃COCH₃．

点评本题考查有机推断与性质，题目难度中等，根据制备流程明确合成原理为解答关键，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，明确常见反应条件、反应原理及反应类型，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．

甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素（化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）．
（1）请写出该反应对应的离子方程式（提示：H₂C₂O₄是弱酸）：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：

序号	T （K）	催化剂用量（g）	A溶液	B溶液
①①	298	0	2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液
②②	298	0	2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
③③	323	0.5	2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
④④	298	0.5	2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液

该实验探究的是温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的顺序是③＞④＞②＞①（用实验序号填空）．
（3）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．取两支试管对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验序号	溶液褪色所需时间t（min）
实验序号	第一次	第二次	第三次
①①	6	7	7
②②	14	11	14

实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示该反应平均反应速率计算的表达式$\frac{4×1{0}^{-3}×0.01}{（4+2）×1{0}^{-3}×14}$mol•L^-1•min^-1（表达式中要用题中原始数据，无需算出结果，且假设混合溶液体积可以直接相加）．若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．若不可行（若认为可行则下空不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案取过量且同体积、不同浓度的草酸和同体积同浓度的酸性KMnO₄溶液反应．

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