Question

3．有①Na₂SO₃溶液②CH₃COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L．下列说法正确的是（　　）

• A． 三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③
• B． 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
• C． 三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②＞①＞③
• D． 三种溶液中由水电离出c（H⁺）大小顺序是：③＞②＞①

Answer 1

分析 A．根据溶液酸碱性判断溶液的pH大小；
B．稀释后①的水解程度、②的电离程度增大，溶液pH变化较小，而③中氢离子的物质的量基本不变，则其pH变化最大；
C．①中含有阳离子多了钠离子，阴离子有亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，其含有微粒最多，③中不存在HCl分子，则③中微粒种类最少；
D．①促进了水的电离，②③都抑制了水的电离，酸性越强，水的电离程度越小．

解答 解：A．①Na₂SO₃溶液呈碱性，溶液的pH＞7，②CH₃COOH溶液呈酸性，氢离子浓度小于0.1mol/L，其pH大于③，③HCl溶液中氢离子浓度0.1mol/L，其pH最小，所以三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③，故A正确；
B．三种溶液稀释相同倍数，由于①的水解程度、②的电离程度增大，两溶液的pH变化较小，只有③中氢离子的物质的量基本不变，其pH变化最大，故B错误；
C．①Na₂SO₃溶液中比②③多了钠离子，还多1种酸根离子，②CH₃COOH溶液比③多了弱酸分子，③HCl溶液中含有微粒种类最少，所以三种溶液中含微粒种类多少顺序是：①＞②＞③，故C错误；
D．①Na₂SO₃溶液中，亚硫酸根离子水解促进了水的电离，②CH₃COOH电离出的氢离子抑制了水的电离，③HCl电离出的氢离子抑制了水的电离，由于浓度相同时③中氢离子浓度较大，则③中水电离的氢离子浓度最小，所以三种溶液中由水电离出c（H⁺）大小顺序是：①＞②＞③，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的电离及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．