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6.如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图.
①环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
②若生成4.29g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧气体积为0.448L(标准状况).

分析 ①Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子,所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀;
②n[Cu2(OH)3Cl]=]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol,根据转移电子计算氧气物质的量,再根据V=nVm计算体积.

解答 解:①Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子,所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀,离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,
故答案为:2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
②n[Cu2(OH)3Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol,根据转移电子得n(O2)=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol,V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,
故答案为:0.448.

点评 本题考查离子方程式及原电池原理等知识点,利用原电池原理、物质性质进行解答,题目难度中等.

练习册系列答案
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12.铁是常见金属,人体必需的微量元素,用途广泛.
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向FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液加入单质Fe,根据下述不同情况,在横线上填写金属或金属离子.
①充分反应后,若Fe有剩余,则容器内不可能有Fe3+、Cu2+
②充分反应后,若容器内还有大量Fe3+,则容器内还含有Cu2+、Fe2+,一定没有Fe.
③充分反应后,若容器内有较多Cu2+和Cu,则容器内不可能有Fe3+、Fe.

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