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    2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组（　　）
     序号 甲乙  丙
     ① HCl CO2 少量NaAl（OH）4
     ② CO2 NH3少量CaCl2
     ③ N2 NH3 少量AgNO3
     ④ CO2 SO2 过量Ba（NO3）2
     ⑤ HCl CO2 过量石灰水
    A．②③④B．②④C．①③D．④⑤

    分析 ①少量NaAl（OH）4，HCl过量时不生成沉淀；
    ②二氧化碳与氨气、水反应生成碳酸铵，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
    ③氨气过量时与硝酸银生成络离子；
    ④SO2与Ba（NO3）2反应氧化还原反应生成硫酸钡；
    ⑤过量石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀．

    解答 解：①少量NaAl（OH）4，HCl过量时不生成沉淀，则不能观察到沉淀，故不选；
    ②二氧化碳与氨气、水反应生成碳酸铵，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，若生成碳酸氢铵与氯化钙不反应，故不选；
    ③氨气过量时与硝酸银生成络离子，不能生成沉淀，故不选；
    ④SO2与Ba（NO3）2反应氧化还原反应生成硫酸钡，则可观察到白色沉淀，故选；
    ⑤过量石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可观察白色沉淀，故选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象、试剂的量为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某学习小组研究氨气的喷泉实验．
    （1）如果提供如图所示装置，说明引发喷泉的方法：打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水接触，即产生喷泉
    （2）在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体（体积比为4：1）．然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为C．
    A．2：1：2
    B．1：1：1
    C．5：5：4
    D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    （1）写出实验室制取Cl2的离子方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，NA表示阿伏加德罗常数，若有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为2NA；
    （2）现有以下3种试剂：A．饱和食盐水      B．浓硫酸    C．NaOH溶液
    请在以上试剂中选择并回答填空：
    X溶液应选用A （填写序号）；Y试剂的作用除去氯气中混有的水蒸气（或干燥氯气）．
    （3）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图1的实验．
    通入Cl2后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂白性，写出化学反应方程式，并用简要文字解释）．
    （4）某兴趣小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如如2的实验装置．

    ①实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    ②反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，但两者褪色原理不同，如何区别，请你帮助设计实验，你的操作是停止通气后，再给B、D两个试管分别加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯．其合成路线如图所示．

    （1）C的分子式是C2H4O．
    （2）在反应①～④中，属于加成反应的是①（填序号）．
    （3）写出反应④的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）可用于鉴别B、D的一种试剂是饱和Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．选用最佳方法除去括号中的杂质，写出相应的化学方程式．
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法加热化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）Na2CO3溶液（NaHCO3）方法适量NaOH溶液化学方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
    （3）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法足量二氧化碳化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液．它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去．
    请回答下列问题：
    （1）写出化学式：HNaClO，CCO2．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    A+C→F+E2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    F+Ca（OH）2→DNa2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
    （3）写出离子反应方程式：D+G→HC12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．25℃的某溶液中由水电离出的[H+]=1.0×10-13 moI•L-1，下列对该溶液的叙述中不正确的是（　　）
    A．用pH计测定酸碱度，结论为pH为1或13
    B．加入NaHCO3粉末，可能生成CO2
    C．加人铝片，一定能生成H2
    D．滴人NaOH溶液，-lg[OH-]一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．自然界中存在大量单质硅
    B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
    C．常温下硅性质活泼，能与氯气、强酸反应
    D．自然界中的硅是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．不能使橙色溴水变为无色的是（　　）
    A．NaOH溶液B．用CCl4多次萃取C．锌粉D．KI溶液

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