(1)若实验室用密度为1.18g/mL.质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液.请回答下列问题:①配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液.应量取浓盐酸体积为．②需要的玻璃仪器有量筒.烧杯.玻璃棒. (2)若配制500mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液时.下列哪些操作会使实验结果偏高 ,偏低 ,无影响．A．称量时.直接把氢氧化钠放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）若实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：
①配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为

．
②需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

（2）若配制500mL 1.0mol?L^-1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结
果偏高

；偏低

；无影响

．
A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘
C．称量时所用砝码生锈 D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 F．定容时，俯视刻度线
G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线
H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）①根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的操作步骤选取实验仪器；
②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸溶液的体积；
（2）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）①浓盐酸的物质的量浓度为：c=

1000ρw

1000×1.18×36.5%

36.5

=11.8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL
故答案为：2.1mL；
②配制盐酸溶液所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长，氢氧化钠会潮解、变质，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘，砝码与药品颠倒，称量的氢氧化钠质量偏小，配制的溶液浓度偏低；
C．称量时所用砝码生锈，导致称量的氢氧化钠偏大，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，测定结果偏高；
D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，大于溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，不影响配制结果；
E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
F．定容时，俯视刻度线，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，浓度偏高；
G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低；
H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；
所以使实验结果偏高的有：CFH；偏低的为：ABEG；无影响的为：D，
故答案为：CFH； ABEG；D．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是（　　）

A、Fe（NO₃）₂

B、AlCl₃

C、Ca（HCO₃）₂

D、Na₂CO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺或Cl^-所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．
（1）请将其中代表Na⁺的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图．
（2）晶体中，在每个Na⁺的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺共有

个．
（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na⁺或Cl^-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl^-的个数等于

，即（填计算式）

；Na⁺的个数等于

，即（填计算式）

．
（4）设NaCl的摩尔质量为M_r g?mol^-1，食盐晶体的密度为ρ g?cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为

cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为

．
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为

．
（3）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是

（填选项字母）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是

（填选项字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

．

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．则：
（1）该气体的物质的量为

．
（2）该气体中所含的原子总数为

个．
（3）该气体在标准状况下的体积为

L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化合物A由N、H两种元素组成，A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成0.36g水和0.224L N₂（标准状况）．B是由Na和H两种元素组成的离子化合物，能与水反应生成H₂，称为产氢剂．化合物C的颜色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子量为39，且与水反应生成氨气．
（1）A的化学式为N₂H₄，A与CuO反应的化学方程式为

（2）B的电子式为

（3）C中存在的化学键

；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．请回答下列问题：
（1）比较a

b（填＞、=、＜）
（2）此反应的平衡常数表达式为

；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将

（增大、减小或不变）．
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系

（用代数式表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是

（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）．
a、v（C）=2v（B₂） b、容器内气体压强保持不变
c、v_逆（A₂）=2v_正（B₂） d、容器内的气体密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

．
a、及时分离出C气体 b、适当升高温度；
c、增大B₂的浓度 d、选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d

b（填＞、=、＜）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、乙烯的最简式C₂H₄

B、乙醇的结构简式C₂H₆O

C、四氯化碳的电子式

D、碳原子以四对共用电子对与其它原子的结合

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）

A、汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C、白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去

D、高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学