【题目】下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A. Na+ AlO2- Cl- SO42-
B. K+ MnO4- Cl- SO42-
C. SO42- Na+ HCO3- Ba2+
D. Na+ NO3- NH4+ SO42-
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【题目】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )
A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B.150 mL 1molL﹣1的氯化钾溶液中的c(Cl﹣)与50 mL 1 molL﹣1的氯化铝溶液中的c(Cl﹣) 相等
C.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174gcm﹣3 , 物质的量浓度为4.0 molL﹣1 , 则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
D.20℃时,100 g水可溶解34.2g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是( )
A.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
C.常温常压下,22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA
D.18 g重水(D2O)所含电子数为10NA
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【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中,一定温度下,发生反应:aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示,则下列叙述正确的是( )
A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2
B. 平衡时,M的转化率为50%,若条件改为恒温恒压,则达平衡时M的转化率小于50%
C. 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N,达到平衡时,M的体积分数小于50%
D. 在5 min时,再向体系中充入少量He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)
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【题目】下列各组元素的原子随着原子序数的递增,有关递变不正确的是
A. 氧化性:P<S<Cl<Ar B. 金属性:Na<K<Rb<Cs
C. 原子半径:C>N>O>F D. 最外层电子数:Na<Mg<Al<Si
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【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
A. 反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH <0
B. 体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)
C. 体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)>2c(CO,状态Ⅲ)
D. 逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
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【题目】Ⅰ. (1)右图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJ·mol-1,E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1、ΔH的变化分别是____、____(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式:__。
(2)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行,则ΔH ___(填字母)0。
A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可
Ⅱ. 以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密闭容器中,按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料,在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。
完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____(填字母)。
(2)其他条件恒定,达到平衡后,能提高H2转化率的措施是____(填字母)。
A.升高温度 B.充入更多的H2
C.移去乙醇 D.增大容器体积
(3)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为____。
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【题目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出44.8ml标准状况下的气体,所得溶液中,加入溶液无红色出现,那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量( )
A.5.6g
B.2.8 g
C.11.2g
D.无法计算
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