【题目】现有一体积固定装有H2、CO、CO2混合气体的密闭容器,向其中加入过量的Na2O2,并不断用电火花点燃使其充分反应,反应结束后恢复至起始温度,测得容器内的压强(固体体积忽略不计)是起始状态的1/4。则原混合气体的平均相对分子质量可能是
A. 20g/mol B. 23g/mol C. 30g/mol D. 36g/mol
【答案】C
【解析】Na2O2与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,CO与H2在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应。由2CO+O22CO2,相当于可得总反应为:Na2O2+CO=Na2CO3,相当于吸收CO;由2H2+O22H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可得总反应为:Na2O2+H2=2NaOH,相当于吸收H2,故混合物气体反应,恢复到原温度,容器内的压强为原来的,剩余气体为O2,不可能为H2或CO。令原混合物的物质的量为4mol,则反应后氧气的物质的量为1mol,由方程式可知原混合物中二氧化碳为2mol,氢气与CO共4mol-2mol=2mol,若为H2和CO2的混合物,二者物质的量之比为1:1,混合气体的平均相对分子质量为=23,若为CO和CO2的混合物,二者物质的量之比为1:1,混合气体的平均相对分子质量为=36,则混合气体的平均相对分子质量介于2336,答案选C。
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【题目】氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化,从而提高能源的利用率。
(1)氢气在燃烧时,放出大量热量,说明该反应是____反应(填“放热”或“吸热”);这是由于反应物的总能量___生成物的总能量(填“大于”或“小于”);从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量________形成产物的化学键放出的总能量(填“大于”或“小于”)。
(2)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,如图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。
该电池的正极是_____(填“a电极”或“b电极”),在负极发生的电极反应式是_________________。电池反应的总方程式________________________。
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【题目】某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为+6Fe2++14H+===
2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol 被还原
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【题目】下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是
A. Na在空气中燃烧,发出黄色火焰 B. Na在空气中燃烧,产物是Na2O
C. Na是银白色金属,硬度大,熔点高 D. Na常温和加热时反应,产物一样
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【题目】下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。下列关于此标签的说法中正确的是( )
配料 | 精盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 | 35±15 mg·kg-1 |
储存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 |
A. 高温会导致碘的损失
B. 碘酸钾可氧化氯化钠
C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D. 该碘盐中碘酸钾的含量为20~50 mg·kg-1
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【题目】已知反应:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1,下列对于反应2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
A.吸热反应 B.ΔS>0
C.只能在电解条件下进行 D.在一定温度下可以自发进行
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【题目】下列有关叙述中正确的是 ( )
A. 碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质
B. NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质
C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
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【题目】某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g),△H在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断正确的是
A. p1>p2,T1<T2,m+n>q,△H<0
B. p1<p2,T1>T2,m+n>q,△H>0
C. p1>p2,T1<T2,m+n<q,△H<0
D. p1<p2,T1>T2,m+n<q,△H>0
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