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    【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）

    A.CH4 C2H4B.CH4 C3H6

    C.C2H4 C3H4D.C2H4 CH4

    【答案】B

    【解析】

    设混合烃的平均分子式为，则有CxHy+（x+）O2 xCO2+H2O，时生成的水为气体，有机物燃烧前后体积不变，则，解答y=4，即混合烃中平均含有H原子数为4。

    A.、中H原子数都为4，平均值恒为4，符合题意，故A不选；

    B.、中H原子数分别为4、6，平均值不可能为4，故B选；

    C.、中H原子数都为4，平均值恒为4，符合题意，故C不选；

    D.、中H原子数都为4，平均值恒为4，符合题意，故D不选；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量

    A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

    C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

    （1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。

    （2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

    ① 溶液a呈酸性，原因是______。

    ② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

    ③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

    化合物

    ZnCl2

    NH4Cl

    熔点

    365℃

    337.8℃分解

    沸点

    732℃

    -------------

    根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。

    （3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。

    （4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

    ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

    ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

    ① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

    ② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。

    上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物M和N的说法正确的是

    A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

    B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

    C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

    D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)

    (1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

    (2)升高温度，反应速率_____。

    (3)扩大容器体积，反应速率_____。

    (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。

    已知：①Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4;

    ②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

    （1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。

    （2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①

    ②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

    （3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L-1。

    （4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为

    （5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4．6 g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4．8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为 ( )

    A.a=bB.a>b

    C.a<bD.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+B（g）C（g），△H >0，达到平衡后容器内压强是开始时的84％。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢

    B.若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01molL-1min-1

    C.当容器c(B)/c(A)不再改变时，不能说明该反应达到了平衡状态

    D.达到平衡时，C的体积分数约为25％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于40～45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O35H2O。制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

    Ⅰ.实验室制取Na2S2O35H2O晶体的步骤如下：

    ①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。

    ②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

    ③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。

    ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O35H2O晶体。

    ⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：

    (1)仪器B的名称是_____。

    (2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_____。

    (3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。

    A.水 B.乙醇 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸

    Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质

    (4)实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用离子方程式表示)。

    (5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____。

    Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。

    步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。

    (6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____ mol/L(用含字母的代数式表示)。

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