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    5．有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比

    分析 令甲烷的体积为xml，一氧化碳的体积为yml，根据反应方程式分别用x、y表示出甲烷、一氧化碳各自消耗的氧气体积，根据二者的体积及消耗氧气的总体积，列方程计算．

    解答 解：令甲烷的体积为xml，则：
    CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，
    1     2
    xml   2xml
    令一氧化碳的体积为yml，则：
    2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
    2    1
    yml  0.5yml
    所以$\left\{\begin{array}{l}{xml+yml=3ml}\\{2xml+0.5yml=3ml}\end{array}\right.$，解得x=1，y=2．
    所以混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为1ml：2ml=1：2．
    故选：B．

    点评 考查混合物燃烧的有关计算，难度较小，关键在于清楚反应过程，也可利用十字交叉法计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na2CO3的质量是（　　）
    A．10.6 gB．5.3 gC．15.9 gD．5.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列递变规律正确的是（　　）
    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    B．HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
    C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
    D．P、S、Cl最高正化合价依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．镁铝组成的混合物平均分成两份，一份与足量氢氧化钠溶液反应，另一份与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量前者是后者的二分之一，则混合物中镁铝的质量比是（　　）
    A．1：1B．3：4C．4：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首．这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的$\frac{1}{4}$）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”．下列对碳纤维的说法中不正确的是（　　）
    A．它是制造飞机的理想材料B．它的主要组成元素是碳元素
    C．它的结构与石墨相似D．碳纤维复合材料不易导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（　　）
    A．已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
    B．在0.1 mol•L-1的氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸，恰好完全中和时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol•L-1
    C．将c mol•L-1 的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
    D．将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．NH3应通入燃料电池的负极（填“正极”或“负极”）．已知电解质溶液为KOH溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．
    a．盐酸不足，氨水剩余              b．氨水与盐酸恰好完全反应            c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.850.5
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
    （4）已知：
    ①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是（　　）
    ①质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水
    ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．
    ③在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
    ④10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
    ⑤用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸．
    A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳酸和乙二酸（简写为H2C2O4，俗称草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
    （1）若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是AC．（选填编号）
    A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）       B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）
    C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）       D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）
    （2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变
    （3）为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ㈠称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ㈡用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ㈢再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    ①步骤㈢中判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
    ②步骤㈡中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.01mol．

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