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    实验室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL．
    （1）需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸
     
     mL．
    （2）配制过程中不需要下列仪器中的
     
    （填选项的标号）．
    A．托盘天平  B．烧杯  C．量筒  D．烧瓶 E．玻璃棒  F．胶头滴管  G．250 mL容量瓶
    （3）下列实验操作中，按先后顺序排列为
     
    ．
    A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中．
    B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
    D．向烧杯中加入约100 mL蒸馏水．          
    E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
    F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2 cm处．
    G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．              
    H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 
    用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数
     
    ，定容时，仰视观察容量瓶刻度线
     
    ，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）依据c=
    1000ρω
    M
    计算98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸的物质的量浓度，配制2 mol/L稀硫酸240 mL，应选择250ml容量瓶，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；
    （3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤排序；
    （4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=
    n
    V
    进行误差分析．
    解答： 解：（1）质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸的物质的量浓度C=
    1000×1.84×98%
    98
    =18.4（mol/L），配制2 mol/L稀硫酸240 mL，应选择250ml容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=2 mol/L×250ml，解得V=27.2L；
    故答案为：27.2；
    （2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为托盘天平和烧瓶，
    故答案为：AD；
    （3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的顺序为：DCAEBFHG，故答案为：DCAEBFHG；
    （4）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，导致量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；
    定容时，仰视观察容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
    所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸具有吸水性，浓度降低，所取硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    故答案为：偏高；偏低；偏低．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法是解题关键，题目难度不大．
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    氧化还原反应的实质是（　　）
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    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、
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    B、
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    C、
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    D、
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    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）
    （5）用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（　　）
     金属冶炼原理
    AFeFe2O3+3CO═2Fe+3 CO2
    BHg2HgO═2Hg+O2↑
    CMg2MgO（熔融）═2Mg+O2↑
    DNa2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OOOPO
    键能（kJ?mol-1）198360498X
    ①已知白磷的燃烧热为2 982kJ?mol-1，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如图，则上表中 X=
     
    ；
    ②0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”．它可由生物甲烷或天然气合成．
    （1）生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：
    （C6H10O5）n+nH2O
    微生物
    3nCH4↑+3nCO2↑
    若某植物纤维素的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH4在标准状况下的体积为
     
    m3．
    （2）合成二甲醚主要步骤为造气和合成．过程如下：

    若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO2，不含其他杂质，每100m3天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N2和O2，且体积比为4：1，下同），才能保证合成时CO和H2充分利用．V[H2O（g）]=
     
    m3；V[空气]=
     
    m3．
    （3）为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：
    制气设备：①CH4+H2O→CO+3H2              ②2CH4+O2→2CO+4H2
    合成塔Ⅰ：CO+2H2→CH3OH；   2CH3OH→CH3OCH3+H2O
    合成塔Ⅱ：N2+3H2═2NH3
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B、26g乙炔所含共用电子对数目为2NA
    C、标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
    D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容．

    （1）SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
    高温
    2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1．SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示．根据图示回答下列问题：
    ①压强：P1
     
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②平衡常数：A点
     
    B点（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③200℃，将一定量的SO2和O2充人体积为1L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：
    气体SO2O2SO3
    物质的量（mol）1.61.80.4
    10min内该反应的反应速率v（O2）=
     
    该反应迭到化学平衡状态的标志是
     
    ．    
    a．SO2和O2的体积比保持不变  
    b．体系的压强保持不变
    c．混台气体的密度保持不变  
    d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
    当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下K=
     

    （2）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①写出氨气消除NO污染的化学方程式
     
    若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为
     
    ．
    ②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图乙所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为
     
    ．

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