Question

【题目】反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母）。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜片上产生的现象为 。溶液中SO42-向 极（填“贴片”或“铜片”），外电路中电子 移动。（填“由铁片向铜片”或“由铜片向铁片”）。

Answer 1

【答案】 (1) 放热；(2) A、 C；(3) 产生无色气泡；铁片；由铁片向铜片。

【解析】

试题分析：（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，正确；B．反应物为铁和浓硫酸反应，无气体，不能使反应速率加快，错误；C．升高温度，反应速率增大，正确，故选AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e- =Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+ +2e- =H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极Fe流向正极Cu。