Question

16．常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（　　）

• A． pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（ R^2-）+c（ HR^- ）=c（ Na⁺ ）
• B． 某溶液中只存在Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，则一定不存在下列关系：c（ Cl^- ）＞c（ NH₄⁺ ）＞c（ H⁺ ）=c（ OH^- ）
• C． 某物质的溶液中由水电离出的c （ H⁺ ）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7，则溶液的pH一定为14-a
• D． 将0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2 c（ OH^- ）+c（ A^- ）=2 c（ H⁺ ）+c（ HA ）

Answer 1

分析 A．pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液中的电荷守恒判断；
B．根据电荷守恒可知：c（ Cl^- ）＞c（ NH₄⁺ ），则c（ H⁺ ）＞c（ OH^- ）；若c（ H⁺ ）=c（ OH^- ），则c（ Cl^- ）=c（ NH₄⁺ ）；
C．酸或碱抑制水电离；
D．根据电荷守恒和物料守恒判断离子浓度之间的关系．

解答 解：A．根据电荷守恒，溶液中存在2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由于溶液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以有：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故A正确；
B．若c（ H⁺ ）=c（ OH^- ），说明溶液为中性，根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），所以一定不存在：c（ Cl^- ）＞c（ NH₄⁺ ）＞c（ H⁺ ）=c（ OH^- ），故B正确；
C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的PH值为a或14-a，故C错误；
D．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中盐和酸的浓度都是0.05mol/L，根据电荷相等有c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者结合可得：2 c（ OH^- ）+c（ A^- ）=2 c（ H⁺ ）+c（ HA ），故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．