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    15．有关金属性质的叙述正确的是（　　）
    A．常温下都是晶体B．最外层电子数少于3个的都是金属
    C．都能导电、传热D．都只能和酸不能和碱发生化学反应

    分析 A．常温下汞为液体；
    B．氢原子最外层电子数为1；
    C．金属的通性是导电、导热、延展性；
    D．金属铝和碱反应；

    解答 解：A．常温下金属汞为液态，其他是金属晶体，故A错误；
    B．最外层电子数少于3个的有氢原子、氦原子为非金属元素，故B错误；
    C．金属都具有导电、传热的性质，故C正确；
    D．有些金属和碱溶液反应，如铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了金属的通性，注意知识积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．工业上从海水中提取溴的方法如下：K@S5U
    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
    请完成下列问题：
    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶；蒸馏时碎瓷片的作用是防暴沸．
    （2）步骤②中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反应中Br2（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子．
    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是D（填序号）
    A．盐酸         B．酒精         C．乙酸         D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．不正确的是（　　）
    A．C、D、E的单质均可以用电解法制取
    B．一定条件下，元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
    C．C、D、E的原子半径：C＞D＞E
    D．D与E形成的化合物属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．恒容密闭容器中发生查如下反应：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）
    A．当容器内反应物和产物共存且浓度比等于化学计量数比时，反应达到平衡状态
    B．达平衡后再通入NH3，则平衡正向移动，NH3转化率减小
    C．达平衡后升温，则逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动
    D．达平衡后若扩大容器体积，平衡正向移动，氮气浓度变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    可以用下列方法制备ClO2
    2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    被氧化的物质是H2O2，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．0.1mol Na2CO3•10H2O溶于180g水中，溶液中Na+和H2O个数之比约为（　　）
    A．1：25B．1：55C．1：5D．1：100

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的体积约为22.4L的是（　　）
    A．1mol水蒸气
    B．标准状况下的46g乙醇
    C．标准状况下所含原子数为1.806×1024的二氧化碳
    D．0℃、2×105Pa时的2g氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．世界上没有真正的垃圾，只有放错了位置的资源！在化学家看来，废物中的原子都可以转化为有用的新物质，关键是找到合适的转化条件．据此垃圾应尽可能的回收，如图四个选项中是垃圾回收标志的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．如图是用来电解CuCl2溶液的装置图，在U形管中注入CuCl2溶液，插入A．B两根石墨棒作电极．回答下列问题：
    （1）CuCl2溶液显酸 性（填“酸”．“碱”或“中”），原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ （用离子方程式表示）．
    （2）与电源负极相连的A极是阴 极（填“阴”或“阳”）．
    （3）B电极的电极反应方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在B电极附近，接通直流电源后试纸变为蓝 色，原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-（用离子方程式表示）
    （4）通时时溶液中Cu2+向A电极移动（填“A”或“B”）．

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