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    右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    实验后的记录：
    ①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应
    ②H+向负极移动
    ③电子流动方向Zn→导线→Cu
    ④溶液的pH变小
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。
    ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+

    （1）在卡片上，叙述合理的是___     __（填序号）。
    （2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片      （填快或慢）。
    （3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________________________。
    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测___（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是____ __（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为     mol。

    （1）3、5（2）快（3）锌片中含有杂质（4）铜极、Cu2++2e-＝Cu  0.2

    解析试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气。据此可知选项③⑤正确。
    （2）通过原电池进行的反应速率快。
    （3）由于锌片中含有杂质，从而也构成原电池，故锌片表面也有气泡产生。
    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则正极是铜离子放电生成单质铜，所以铜极变粗。电极反应式是Cu2++2e-＝Cu。实验结束后称得两极质量差12.9g，如果设参加反应的锌的物质的量是x，则析出铜的物质的量也是x，所以65x＋64x＝12.9g，解得x＝0.1mol，所以反应中转移的电子的物质的量为0.2mol。
    考点：考查原电池的有关判断和计算
    点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，激发学生的学习兴趣。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意和装置图灵活运用即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    （1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。  

    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。

    （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。

    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省襄阳四校高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

                                  Date:2011.03.06

    实验后的记录：

    ①Zn为阳极，Cu为阴极

    ②H+向负极移动

    ③电子流动方向Zn→Cu

    ④Cu极有H2产生

    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。

    ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+

    （1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。  

    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。

    （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。

    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省宁波市高一下学期期末化学试卷 题型：填空题

    （10分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    （1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。  

    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。

    （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。

    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    Date:2011.03.06

    实验后的记录：

    ①Zn为阳极，Cu为阴极

    ②H+向负极移动

    ③电子流动方向Zn→Cu

    ④Cu极有H2产生

    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。

    ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+

    （1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。  

    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________________________。

    （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因________________。

    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）。

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