Question

1．已知食盐常加人KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为0.12mol．
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气） 若反应中消耗Cl₂ 1.5mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为22.4 L．

Answer 1

分析 （1）根据化合价的变化和电子转移之间的关系来回答；
（2）由方程式可知，当3molNH₃参加反应时，有2molNH₃被氧化，根据方程式计算．

解答 解：（1）在KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为0.12moL，
故答案为：0.12；
（2）由方程式可知，当3molNH₃参加反应时，有2molNH₃被氧化，消耗Cl₂1.5mol则
3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ 被氧化NH₃
3                   2
1.5mol              n
$\frac{3}{2}$=$\frac{1.5mol}{n}$，解得n=1mol，
则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4．

点评 本题考查氧化还原的计算，题目难度不大，注意根据反应中元素的化合价的变化分析，本题（2）注意氨气并没有全部被氧化．