[双选题]700℃时.向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O.发生反应:CO CO2.反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80 t2 0.20 下列说法正确的是( )A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

[双选题]700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是(　　)

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

【解析】A项，反应在t1 min内以H2表示的平均速率应该是t1 min内H2的浓度变化量与t1的比值，而不是H2的物质的量变化量与t1的比值。B项，因为反应前后气体的物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，与起始时向容器中充入0.60 mol H2O和1.20 mol CO的效果是一致的，达到平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。C项，保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO的转化率增大，H2O的转化率减小，H2O的体积分数会增大。D项，原平衡常数计算(注意代入浓度)结果为1，温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡向左移动，那么正反应为放热反应。

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正极反应式：_______________________。

负极反应式：_______________________。

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时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO2变化曲线的是__________，用O2表示从0 s～2 s 内该反应的平均速率v＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

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(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

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b．适当升高温度

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实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
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