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某高分子化合物由和-CH2-CH2-两种结构单元组成,该化合物中氢元素的质量分数可能是(  )
A、5.2%B、7.8%
C、14.3%D、20%
考点:元素质量分数的计算
专题:计算题
分析:结构单元的最简式为C3H2,-CH2-CH2-的最简式是CH2,根据最简式利用极值法计算各结构单元中H元素质量分数,实际高分子化合物中氢元素的质量分数介于两极值之间.
解答: 解:结构单元的最简式为C3H2,其氢元素质量分数为
2
38
×100%=5.3%,
-CH2-CH2-的最简式是CH2,其氢元素的质量分数为
2
14
×100%=14.3%,
故高分子化合物中氢元素的质量分数介于5.3%~14.3%之间,
故选B.
点评:本题考查质量分数的计算,利用极值法计算是关键,注意高分子化合物结构的不确定性,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2
B、碳酸钡中加入过量盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D、铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+Fe3+=2 Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A、1.0 L l mol?L-1氨水中NH4+数为 NA
B、NA个 H2分子所占的体积一定为22.4L
C、标准状况下,22.4L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
D、标准状况下,11.2 L四氯化碳中含C-Cl 键的数目为 2.0NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示是中学化学里常见的纯净物A-L间的反应关系,其中A、H、E、F为单质且E、F为气体,B在常温下是无色液体,C是淡黄色固体,L是红褐色固体.请根据图示判断并回答下列问题:
(1)单质A中所含元素的周期表中的位置是
 

(2)反应③的化学方程式为
 

(3)反应④的离子方程式为
 

(4)反应⑧的离子方程式为
 

(5)反应②发生过程中,当有1.505×1024个电子发生转移时,电解消耗物质B的质量为
 
g,同时阴极生成的气体的体积为
 
L(换算为标准状况下的体积.)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一段时间后测得数据如下:
四种物质
反应前质量(g) 25 15 1 5
反应后质量(g) 11 未测 1 22
则下列表述正确的是(  )
A、未测值为3 g
B、丙一定是催化剂
C、乙全部参加反应
D、甲与乙反应的质量比为14:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2(  )+O2↑.下列对此反应的说法中,不正确的是(  )
A、方框中的物质Na2SO4
B、Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C、Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D、2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液,发生的主要反应的离子方程式为(  )
A、SO32-+H2O?HSO3-+OH-
B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
C、HSO3-+OH-═SO32-+H20
D、H2SO3+OH-═HSO3-+H20

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的晶体A,隔绝空气加热到200℃时,A全部分解为等物质的量的四种气体.有关的转换关系如下图所示,C是一种非极性分子.图中部分反应条件及生成物没有列出.请按要求填空:

(1)单质J的化学式
 
,E的分子式
 

(2)写出B和F反应的化学方程式
 
,D和Na2O2反应的化学方程式
 

(3)写出K和I的稀溶液反应的离子方程式
 

(4)A的分子式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在H2S的水溶液中存在平衡:H2S?H++HS-,HS-?H++S2-,向H2S的水溶液中加少量NaOH固体,则c(S2-)变化正确的是(  )
A、可能增大也可能减小B、减小
C、增大D、不变

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