【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241．8kJ·mol－1
B. 若C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，则20．0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2
【答案】B
【解析】试题分析：A．选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是241.8kJ/mol，故A错误；B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，反应是吸热反应，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故C错误；D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1①，C(s)+ 
O2(g)=CO(g)△H2②，①-②得到：CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g)△H1-△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D错误，故选B。
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【题目】铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：
（1）Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。
（2）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，
试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。
（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。
（4）固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据右图分析，操作 a为 、 、过滤。
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【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态N2O4。已知①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048kJ/mol
（1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，
（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态N2O4反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
（4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收热量（kJ/mol） | 414 | 464 | 803 | 436 |
试通过计算得出该反应的ΔH=_________kJ/mol，
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【题目】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是
A．过氧化钠 B．氧化钠
C．钠 D．钾
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【题目】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
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【题目】下列说法正确的是：
A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应
B．用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应
C．用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应
D．用“地沟油”生产生物柴油只发生酯化反应
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【题目】充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸，测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_____色变为色。
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第种。
①2．500mol·L－1②0．25mol·L－1③0．025mol·L－1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入Na2CO3溶液体积（mL） |
1 | 20．00 | 18．80 |
2 | 20．00 | 16．95 |
3 | 20．00 | 17．05 |
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝ 。
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA
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