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【题目】在密闭容器中进行反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)( 正反应放热),如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像,推断在t1时刻突然变化的条件可能是(  )

A.降低体系温度B.减小生成物的浓度

C.催化剂失效D.增大容器的体积

【答案】A

【解析】

A.降低体系温度,正逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,与图象相符,故A 正确;
B.减小生成物的浓度,瞬间逆反应速率减小,但正反应速率不变,与图象不符,故B错误;
C.催化剂不影响化学平衡移动,催化剂失效,化学反应速率减小,但平衡不移动,与图象不符,故C错误;
D.增大容器的体积,压强减小,正逆反应速率都减小,但平衡向逆反应方向移动,逆反应速率大于正反应速率,与图象不符,故D错误;
故答案:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】普通干电池,是一种广泛使用的可移动化学电源,其结构如图甲所示,电池反应是:但这种一次性电池使用后的随意丢弃,已经是不可忽视的环境问题.某中学的课外活动小组在老师指导下,用废弃的电池进行处理回收.将电池剥离,得到石墨棒,清洗后作电化学实验的电极.废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理

实验一、用废锌制取防腐剂皓矾图乙

操作一的名称是:______

锌的化学性质与铝相似,也可以与强碱反应而溶解,但生成的是配合物四羟基锌酸钠,该配合物中心离子是______,配位数是 ______

实验二、经查相关资料:锰的氧化物都不溶于水,且都能与浓盐酸反应生成氯气.将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧,并做相关实验,回答下列问题:

灼烧的目的是: ______ ,将灼烧后的固体冷却,溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物

写出与浓盐酸反应的离子方程式: ______

上述混合物,与足量的浓盐酸充分反应,得到标况下的氯气,则混合物中质量之比是: ______

实验三、查询资料得知,还可以通过电解的方式,将转化为,同学们设计了这样的一个装置图丙,将混合物粉末调成糊状,附在其中的 ______ 边电极上填左或者右,该电极上发生的电极反应式是: ______ 在电解过程中溶液的pH ______填变大、变小、不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2NOx等,是形成雾霾的重要因素.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.

1)大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_____

2)已知2SO2g+O2g2SO3gH=196kJ/mol,提高反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施.

T温度时,在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0molSO21.0molO25min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,则υO2=___

②在①的条件下,判断该反应达到平衡状态的标志是____(填字母).

aSO2O2SO3三者的浓度之比为212

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

dSO3的物质的量不再变化

eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等

3)烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示.(电极材料为石墨)

①图中a极要连接电源的(填____ 极,C口流出的物质是____

SO32放电的电极反应式为 _________

③电解过程中若消耗12.6g Na2SO3,则阴极区变化的质量为 _________ g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。

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【题目】维生素P的结构如图所示,其中R为烷烃基。下列关于维生素P的叙述正确的是

A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B.R为甲基,则该物质的分子式可以表示为C16H12O7

C.1 mol该化合物最多可消耗NaOH 5mol

D.1 mol该化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水晒盐的卤水中还有氧化镁,以卤水为原料生产镁的一种工艺流程如下图所示。

回答下列问题:

(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的________(填离子符号)M的主要成分是________(填化学式)

(2)除溴塔中主要的离子方程式为___________________________________________

(3)沸腾炉①和②的主要作用是________。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是______________________________________

(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为______________________________________

(5)电解槽中阳极产物为________,该产物可直接用于本工艺流程中的____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁的某种氧化物20 g,在加热的条件下通入足量的CO完全反应,将生成的气体用石灰水吸收,得到沉淀37.5 g,求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按要求填空:

1)写出中含氧官能团的名称_______________

2属于__________类化合物;

3CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为________

4)写出实验室制乙炔的化学反应方程式_________________

5)①称取3.4g某有机化合物A,完全燃烧后生成1.8g H2O8.8g CO2,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68,则该有机物的分子式为_________________

②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下:

试推测有机物A的结构简式为_________________________

③与A属于同类有机物的同分异构体包括A共有_________种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,水溶液中的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是

A.升高温度,可能引起由ab的变化

B.该温度下,水的离子积常数为

C.该温度下,向水中加入固体可能引起由ba的变化

D.稀释该温度下某溶液可引起由bc的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.若将适量通入溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中不考虑溶液体积变化2

B.某溶液中由水电离出的,若时,则该溶液pH一定为

C.常温下将相同体积的硫酸和一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为碱性

D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小:

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