【题目】在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)( 正反应放热),如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像,推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )
A.降低体系温度B.减小生成物的浓度
C.催化剂失效D.增大容器的体积
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】普通干电池,是一种广泛使用的可移动化学电源,其结构如图甲所示,电池反应是:但这种一次性电池使用后的随意丢弃,已经是不可忽视的环境问题.某中学的课外活动小组在老师指导下,用废弃的电池进行处理回收.将电池剥离,得到石墨棒,清洗后作电化学实验的电极.废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理
实验一、用废锌制取防腐剂皓矾图乙
操作一的名称是:______。
锌的化学性质与铝相似,也可以与强碱反应而溶解,但生成的是配合物四羟基锌酸钠和,该配合物中心离子是______,配位数是 ______。
实验二、经查相关资料:锰的氧化物都不溶于水,且都能与浓盐酸反应生成氯气.将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧,并做相关实验,回答下列问题:
灼烧的目的是: ______ ,将灼烧后的固体冷却,溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物和。
写出与浓盐酸反应的离子方程式: ______ 。
取上述混合物,与足量的浓盐酸充分反应,得到标况下的氯气,则混合物中和质量之比是: ______ 。
实验三、查询资料得知,还可以通过电解的方式,将转化为,同学们设计了这样的一个装置图丙,将混合物粉末调成糊状,附在其中的 ______ 边电极上填左或者右,该电极上发生的电极反应式是: ______ 在电解过程中溶液的pH将 ______填变大、变小、不变。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.
(1)大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_____;
(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196kJ/mol,提高反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施.
①T温度时,在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,5min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,则υ(O2)=___ ;
②在①的条件下,判断该反应达到平衡状态的标志是____(填字母).
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(3)烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示.(电极材料为石墨)
①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)____ 极,C口流出的物质是____;
②SO32﹣放电的电极反应式为 _________ ;
③电解过程中若消耗12.6g Na2SO3,则阴极区变化的质量为 _________ g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】维生素P的结构如图所示,其中R为烷烃基。下列关于维生素P的叙述正确的是
A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
B.若R为甲基,则该物质的分子式可以表示为C16H12O7
C.1 mol该化合物最多可消耗NaOH 为5mol
D.1 mol该化合物最多消耗溴水中的溴5 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海水晒盐的卤水中还有氧化镁,以卤水为原料生产镁的一种工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的________(填离子符号),M的主要成分是________(填化学式)。
(2)除溴塔中主要的离子方程式为___________________________________________。
(3)沸腾炉①和②的主要作用是________。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是______________________________________。
(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为______________________________________。
(5)电解槽中阳极产物为________,该产物可直接用于本工艺流程中的____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁的某种氧化物20 g,在加热的条件下通入足量的CO完全反应,将生成的气体用石灰水吸收,得到沉淀37.5 g,求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】请按要求填空:
(1)写出中含氧官能团的名称_______________;
(2)属于__________类化合物;
(3)CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为________;
(4)写出实验室制乙炔的化学反应方程式_________________;
(5)①称取3.4g某有机化合物A,完全燃烧后生成1.8g H2O和8.8g CO2,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68,则该有机物的分子式为_________________;
②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下:
试推测有机物A的结构简式为_________________________;
③与A属于同类有机物的同分异构体包括A共有_________种。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,水溶液中和的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.升高温度,可能引起由a向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为
C.该温度下,向水中加入固体可能引起由b向a的变化
D.稀释该温度下某溶液可引起由b向c的变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.若将适量通入溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中不考虑溶液体积变化:2
B.某溶液中由水电离出的,若时,则该溶液pH一定为
C.常温下将相同体积的硫酸和一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为碱性
D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小:
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com