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    现有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是( )

    A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上8月考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）现有反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，如图表示反应II在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是 。

    A升高温度 B降低温度 C加入催化剂 D增大压强

    E减小压强 F充入CO2 G分离出部分CO

    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0

    在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：

    反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ①下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，请用三段式计算平衡常数并计算此时的温度。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同温度时100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )

    A．中和时所需NaOH的量 B．电离度

    C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高一上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )

    A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

    B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

    C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

    D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高一上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置或操作能达到实验目的的是( )

    A. 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

    B. 装置②可证明装置的气密性良好

    C. 装置③可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

    D. 装置④可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高一上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    ①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙

    A. ③⑥⑦ B. ①⑤⑥ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高二上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：实验题

    KMnO4在实验室和工业生产中有广泛用途。

    Ⅰ．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）

    物理量

    编号

    V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL

    V(蒸馏水)/mL

    V(0.010 mol/L KMnO4溶液)/mL

    m(MnSO4固体)/g

    T/℃

    乙

    ①

    2.0

    0

    4.0

    0

    50

    ②

    2.0

    0

    4.0

    0

    25

    ③

    1.0

    a

    4.0

    0

    25

    ④

    2.0

    0

    4.0

    0.1

    25

    回答下列问题：

    （1）完成上述反应原理的离子反应方程式_______________________。

    （2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________；上述实验②④是探究_________对化学反应速率的影响。

    Ⅱ．某化学小组利用如图装置进行实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。

    （3）装置d中观察到的现象为____________________；此实验装置的不足之处是无尾气吸收装置，请写出处理尾气的离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高二上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）

    A．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量

    B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化

    C．由H2→2H的过程需要吸收能量

    D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）

    A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

    C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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