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O3具有强氧化性,将O3通入KI溶液中发生反应:O3+I+H―→I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是   (  )。
A.配平后的离子方程式为2O3+2I+4H=I2+2O2+2H2O
B.每生成1 mol I2转移电子2 mol
C.O2是还原产物之一
D.该反应能说明O2的氧化性大于I2
B
A项中方程式虽然满足原子守恒,但不满足电子守恒和电荷守恒,配平后正确的离子方程式为O3+2I+2H=I2+O2+H2O,故每生成1 mol I2转移电子2 mol,A项错误, B项正确;O3和O2中O的化合价均为0,故O2既不是氧化产物,也不是还原产物,C项错误;该反应能说明O3的氧化性大于I2的,而不能说明O2的氧化性大于I2的,D项错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是
A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像
B.乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图,由此可知HA的酸性弱于HB
C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
2H2O2(1)="2H" 2O(l)+O2(g) △H=-2(Ea2’-Ea2) kJ·mol-l
D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似,称为拟卤素,如(SCN) 2+H2O=HSCN+HSCNO,它们的阴离子的还原性强弱为Cl<Br<SCN<I。下列说法不正确的是
A.Cl2可以与KSCN溶液反应
B.(SCN)2可以与KI溶液反应
C.KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应
D.(SCN)2可以与KBr溶液反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知下列反应:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O      (I)
5Cl2 + I2 + 6H2O =" 10HCl" + 2HIO3             (II)
下列说法正确的是
A.反应I中HCl是氧化剂
B.反应II 中Cl2发生氧化反应
C.还原性:CoCl2> HCl > I2
D.氧化性:Co2O3> Cl2>HIO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6 mol·L-1)反应,MnO2需和浓盐酸(>8 mol·L-1)反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是   (  )。
A.上述反应均属于氧化还原反应
B.生成1 mol Cl2时,三个反应中转移的电子数相等
C.盐酸浓度越大,Cl的还原性越强
D.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠
(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应:(  )
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法不正确的是(  )
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4
C.高温下,O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4
D.生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:①向KMnO4固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(  )
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项不正确的是(    )
序列
参加反应的物质
生成物

KMnO4 、H2O、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4……

Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3

MnO4  ……
Cl2 、Mn2+  ……
 
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4> Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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