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    氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
    A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    B．HCN易溶于水
    C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱
    A

    试题分析：弱电解质的特点是部分电离。所以1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3即电离的c（H+）=0.001mol/L，能够说明HCN部分电离，A正确；HCN的电离程度与溶解性无关，B错误；HCN与等体积等浓度碱反应与电离无关，C错误；导电性与离子的浓度有关，D中没有指明酸的浓度，无法比较，D错误，故选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 
    A．c(NH4+)：③>①
    B．水电离出的c(H＋)：②>①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
    D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
    A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
    H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
    请回答下列有关问题：
    （1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。
    （2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。
    （3）若25℃时，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，则HSO4-的电离常数Ka="____________" (保留两位有效数字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×l0-5
    		4.9×l0-10
    		K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
     
    则下列有关说法正确的是
    A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
    B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
    D．相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的判断正确的是（  ）
    A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
    B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
    C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
    D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
    A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/L
    B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9
    C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
    D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
    α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
    已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：
    编号
    		物质(微粒)
    		电离度α
    A
    		硫酸溶液(第一步完全电离)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-
    		10%
    B
    		硫酸氢钠溶液：  HSO4-H＋＋SO42
    		29%
    C
    		醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋
    		1.33%
    D
    		盐酸： HCl＝H＋＋Cl－
    		100%
     
    （1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是           (填序号)；
    （2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠
    溶液中HSO4-的电离度，其原因是                                         。
    （3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                     ，醋酸的电离平衡常数
    K与电离度α的关系式为：K=                      （用含α的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
    A．测定其导电性能相同
    B．与足量的锌粉反应的起始速率相同
    C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
    D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100

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