A. | 2014年11月10日APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品 | |
B. | 20mL0.1mol•L-1NaOH分别与10mL 0.2mol•L-1 CH3COOH、20mL0.1mol•L-1 CH3COOH反应,前者放出的热量比后者少 | |
C. | Na2SO4•10H2O$?_{冷却}^{受热}$Na2SO4+10H2O利用该反应可以实现太阳能和化学能的相互转换 | |
D. | 浓硫酸具有不同于稀硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等,主要是由于稀硫酸和浓硫酸中存在的主要微粒不同引起的 |
分析 A.水晶的主要成分为二氧化硅;
B.醋酸为弱电解质,电离需要吸收热量;
C.芒硝就是十水硫酸钠.温度较高时,脱去结晶水,是吸热过程,低温下,结合结晶水,是放热过程;
D.硫酸在水溶液中解离,须有水分子参与,形成的实质上并非氢离子和硫酸根,而是这两种离子的水合态,而浓硫酸中含有极少的水,不足以大量形成水和离子,故以硫酸分子形式存在.
解答 解:A.水晶的主要成分为二氧化硅,不属于硅酸盐材料,故A错误;
B.10mL 0.2mol•L-1 CH3COOH、20mL0.1mol•L-1 CH3COOH反应,前者浓度较大,电离吸收热量多,与20mL0.1mol•L-1NaOH都能反应,放出的中和热相同,但是前者吸收热量多,所以最终放出热量少,故B正确;
C.芒硝就是十水硫酸钠.温度较高时,脱去结晶水,是吸热过程,低温下,结合结晶水,是放热过程.因此可以利用这个原理储备和放出热量,实现太阳能和化学能的相互转换,故C正确;
D.浓硫酸具有不同于稀硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等,主要是由于稀硫酸和浓硫酸中存在的主要微粒不同引起的,故D正确;
故选:A.
点评 本题为综合题,考查了硅酸盐材料的成分,反应的热效应、浓硫酸的性质,题目难度中等,熟悉相关知识是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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主 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
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温度/K | 反应I | 反应II | 已知: K2>K1>K2′>K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期 |
D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期 |
E是第四周期中含未成对电子数最多的元素 |
F基态原子外围电子排布式为(n+1)d3n(n+2)Sn |
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温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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