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    向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为
     
    ．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据沉淀转化的实质，一种难溶物转化成另一种更难溶的物质分析判断；沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化．
    解答： 解：沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag2S；
    故答案为：AgCl＞AgI＞Ag2S．
    点评：本题考查了沉淀转化的实质，沉淀现象是分析判断的依据，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    完成下列填空：
    （1）b元素的原子有
     
    种能量的电子．g元素的原子次外层电子数为
     
    ．
    （2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）元素e与f元素相比，下列表述中能证明非金属性较强的这一事实是
     
    （选填序号）．
    a．e的阴离子还原性强于f的阴离子 
    b．f的氢化物稳定性性强于e的氢化物
    c．e单质的熔点高于f单质  
    d．e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）．下列A、B间的对应关系，不正确的是（　　）
    A、A是铝，B是铁
    B、A是碳，B是硅
    C、A是氢气，B是铜
    D、A是钠，B是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
    D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上．
    A．不挥发性　B．酸性C．吸水性  D．脱水性E．强氧化性  F．强酸性
    （1）浓硫酸可作气体干燥剂
     
    ；
    （2）蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象
     
    ；
    （3）Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
     
    ；
    （4）Na2SO3+H2SO4（稀）═Na2SO4+SO2↑+H2O
     
    ；
    （5）C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2SO2↑+2H2O+CO2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、Cu2+、Na+、Cl-
    B、K+、NO3-、Na+、CO32-
    C、H+、NO3-、Na+、HCO3-
    D、Ag+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl-、Ba2+
    B、酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
    C、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    D、硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    隔绝空气强热CH4，可分解为C2H2和H2，若1mol CH4有80%按上述形式分解，所得混合气体的密度是相同条件下氦气密度的倍数是（　　）
    A、2B、2.22
    C、3.46D、4.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、53g Na2CO3晶体中含阴离子数目为0.5NA
    B、25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7 NA
    C、1 mol Cl2通入足量水中，转移的电子数是NA
    D、100mL 1 mol/LAlCl3中的阳离子数为0.1NA

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