练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    利用图中装置，可以模拟铁的电化学防护。下列有关说法正确的是(双选)(　　)。

    A．若X为碳棒，开关K置于M处，达到防护铁闸门的目的

    B．若X为碳棒，开关K置于N处比未闭合时铁闸门腐蚀得更快

    C．若X为碳棒，开关K置于N处，一段时间后，该海水中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象

    D．若X为锌棒，开关K置于M处，铁闸门被保护


    解析　A项，若X为碳棒，开关K置于M处，则Fe、C、海水构成原电池，Fe失电子，铁闸门被腐蚀；若X为碳棒，K置于N处时构成电解池，铁闸门作阴极被保护，无Fe2＋产生，则滴加K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象，B错误，C正确；D项，若X为锌棒，开关K置于M处，构成原电池，锌作负极，铁闸门被保护，正确。

    答案　CD


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（          ）

    A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

    B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

    C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

    D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：反应①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常数为K1；反应②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、K2的值如表中所示：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    请回答下列问题：

    1)从表中数据可以推断：反应①是________填“吸”或“放”)热反应。

    2)现有反应CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：________。

    3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热反应还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有________填序号)。

    A.缩小反应容器容积           B.扩大反应容器容积

    C.降低温度           D.升高温度

    E.使用合适的催化剂         F.设法减少CO的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    能说明元素X原子的得电子能力强于元素Y原子的得电子能力的事实是

    　　)。

    A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

    B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性

    C.分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解

    D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，A池用石墨电极电解pH＝13氢氧化钠溶液(100 mL)，B池c电极为纯铜，d电极为粗铜(含有杂质Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是(双选)(　　)。

    A．d电极质量一定减少6.4 g

    B．c电极质量一定增加6.4 g

    C．A池pH增大

    D．A池溶液质量减少3.6 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）

    A．13种             B．14种             C．15种             D．16种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

    （6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子

    以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏

    加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的

    相对分子质量可以表示为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应：A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(　　)

    A．ΔH<0、ΔS<0                 B．ΔH>0、ΔS<0

    C．ΔH<0、ΔS>0                 D．ΔH>0、ΔS>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。

    (1)将NO2在适当的反应条件下变成无害的N2，必须要找到适合的物质G，G应为________(填写“氧化剂”或“还原剂”)。

    (2)下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

    NO2＋GN2＋H2O＋nX(未配平的反应式)。

    下列化合物中，满足上述反应式中的G是________(填写字母)。

    a．NH3　　b．CO2　　c．SO2　　d．CH3CH2OH

    (3)若G为天然气的主要成分，则X为____________，n＝__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案