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11.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种,为测定溶液中混有的杂质成分,可进行如下实验操作:分别取二份等体积混合液,用盐酸的标准液(0.10mol/L)滴定,以酚酞或甲基橙为指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2,且V2>V1,则NaCl溶液中混有的杂质不可能为(  )
A.NaOHB.Na2CO3C.Na2CO3、NaHCO3D.NaOH、Na2CO3

分析 酚酞作指示剂时终点呈碱性,存在NaHCO3;甲基橙滴定终点呈酸性,全部生成NaCl,
V1和V2关系如下:
NaOH时V1=V2;  
Na2CO3时2V1=V2;  
NaHCO3时V1=0,V2>0,以此解答该题.

解答 解:酚酞的变色范围为8~10,作指示剂时终点呈碱性,存在NaHCO3
而甲基橙的变色范围为3.1~4.4,滴定终点呈酸性,全部生成NaCl,
V1和V2关系如下:
NaOH时V1=V2;  
Na2CO3时2V1=V2;  
NaHCO3时V1=0,V2>0,
已知V2>V1
则NaCl含有Na2CO3、NaOH,或Na2CO3、NaHCO3,或只有Na2CO3,不可能只有NaOH,
故选A.

点评 本题考查混合物的计算和判断,侧重于学生的分析、计算能力的考查,题目涉及NaOH、NaHCO3、Na2CO3与HCl反应,要注意酚酞和甲基橙为指示剂时变色范围,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.通常情况下,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应.为减小和消除CO2对环境的影响,各国都在限制CO2的排量,同时也加强对CO2创新利用的研究.
(1)目前,推广用超临界CO2(介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂,这一做法对环境的积极意义是保护臭氧层.
(2)科学家为提取空气中的CO2,把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使之变为可再生燃料甲醇.流程如图:

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②合成塔中,若有4.4g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物,放出4.947kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol.
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2.FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g铁粉,待溶液完全变为浅绿色时,滤出不溶物,经干燥后得其质量也是a g,则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量比是(  )
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A.铝在空气中易被氧化,表面形成一层氧化膜
B.铝的性质活泼,不易冶炼;铜的性质不活跃,易于冶炼
C.单质铜的颜色比铝鲜艳,人们喜欢使用
D.氯元素进入人体度人体有害,油漆对人的智力有影响

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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(1)试写出D的分子式C15H22O10
(2)试写出A发生银镜反应的化学方程式OHCCHOHCHOHCHOHCH2OH+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCHOHCHOHCHOHCH2OH+2Ag↓+3NH3+H2O.

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16.某烯烃的结构简式为,下列有关该烯烃分子的叙述中正确的是(  )
A.该烯烃分子中的所有原子都在同一平面上
B.该烯烃分子中有4个碳原子可能在一条直线上
C.该烯烃分子中的6个碳原子不可能都在同一平面上
D.该烯烃与CH2=C(CH2CH32互为同分异构体

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A.20%B.33.3%C.50%D.75%

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4.请回答下列问题:
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(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为sp2和sp3 .第一电离能介于B、N之间的第二周
期元素有3种.
(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是X
(5)某离子化合物的晶胞如图乙所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2:1.

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D.室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+

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