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    根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）

    A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4 ，故酸性：H2SO4＞HClO4

    B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

    C．由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH5这种物质不可能存在

    D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

    B．相同质量的烃，完全燃烧时，含氢元素质量分数越高的烃，消耗O2量越多

    C．常温下分子中氢原子数为4的气态烃，与足量O2完全燃烧时，反应前后气体总体积不变

    D．烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以硅孔雀石

    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu（OH）2反应的化学方程式为 ____________________。

    检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用______________溶液。

    （2） “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。

    （3） “滤渣2”的主要成分为____________（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。

    （4） “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （ ）

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    氮原子的第一电离能大于氧原子

    氮原子2p轨道半充满

    B

    CO2为直线形分子

    CO2分子中CO之间的夹角为180°

    C

    金刚石的熔点低于石墨

    金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

    D

    HF的沸点高于HCl

    HF的相对分子质量小于HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（ ）

    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：

    B．过氧化氢的电子式：

    C．氧原子的价电子排布图：

    D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    CH2=CH－CH=CH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=－236.3 kJmol-1

    CH3—CC—CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=－272.7 kJmol-1

    由此不能判断的是（ ）

    A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

    B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

    C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

    D．一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁东北育才学校高一下第二段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期相邻，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍．下列说法中正确的是（ ）

    A．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族

    B．D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1

    C．三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

    D．D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为D3CB4

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨六中高三下三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为 。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；B的氢化物所属的晶体类型是 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有 种。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，

    ①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有 个。

    ②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为 （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

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