【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图,下列说法正确的是:
A. 单斜硫没有正交硫稳定
B. S(s,单斜)=S(s,正交) △H=+0.33 kJ· mol-1
C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D. ①式表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
【答案】A
【解析】
由图象可以看出,单斜硫的能量比正交硫的能量高,物质的能量越高,越不稳定,硫和氧气的总能量高于二氧化硫的总能量,生成SO2的反应为放热反应,据此分析解答。
A.物质的能量越高越不稳定,由图象可以看出,单斜硫的能量比正交硫的能量高,则正交硫比单斜硫稳定,故A正确;
B.单斜硫的能量比正交硫的能量高,S(s,单斜)=S(s,正交)为放热反应,△H=(-297.16kJ/mol)-( -296.83kJ/mol)=-0.33kJ/mol,故B错误;
C.由图象可以看出,相同物质的量的单斜硫的能量比正交硫的能量高,故C错误;
D.①式反应需断裂单斜硫中S-S键和O=O键,不仅仅是断裂lmolO2中的共价键,故D错误;
答案选A。
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【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份;在一份中加入足量的稀盐酸,在标准状况下产生气体aL;在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液,在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是( )
A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2
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【题目】25℃时,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+),所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是
A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
B. a点可表示CaSO4的饱和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)
C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液,且c(Pb2+)<c(SO42-)
D. 向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末,会有BaSO4沉淀析出
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【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处)。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。
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【题目】在标准状况下有:①6.72LCH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )
a. 体积②>③>①>④ b. 密度②>③>④>①
c. 质量②>③>①>④ d. 氢原子个数①>③>④>②
A. abc B. bcd C. abd D. abcd
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【题目】Ⅰ:为使空气质量达标,完成二氧化硫,氮氧化物排放量下降的目标,离不开各种化学处理方法。一定条件下,用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫,实现硫的回收。
己知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1
则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是___________________。
Ⅱ:如图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
(1)甲醚燃料电池的负极反应式____________。
(2)石墨电极(C)的电极反应式为____________________________________。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,丙装置中阴极析出铜的质量为____________;则乙装置中生成标况下气体的体积为____________。
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【题目】一定温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1,测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持温度不变,若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g),则此时反应向正反应方向进行
C. 保持温度不变,若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2,则平衡时H2 的体积分数等于20%
D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ,则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
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