设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温常压下.17g羟基中含有的电子数目为10NAB．常温常压下.28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NAC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NAD．标准状况下.6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA

B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA

D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

【解析】

试题分析：A、1个-OH中的电子数是9个，17g羟基的物质的量是1mol，则17g羟基中的电子数是9NA，错误；B、由C2H4和C3H6组成的混合气体的平均分子式是CH2，所以28g的该混合气体中C的物质的量是28g/14g/mol=2mol，所以C原子数是2NA，正确；C、熔融的NaHSO4中含有的离子是钠离子与硫酸氢根离子，所以0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.1NA ,错误；D、二氧化氮与水的反应中，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，所以6.72L标准状况下的二氧化氮气体与水反应时转移电子的物质的量是6.72L/22.4L/mol×2/3=0.2mol，则转移的电子数是0.2NA，错误，答案选B。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断

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A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

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A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使

用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气

体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

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下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

A．2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g); △H=－802.3kJ/mol

C．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); △H=－283kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1）; △H=－571.6kJ/mol

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（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：。

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43－＋2I﹣＋2H+ AsO33－＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。

① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3

的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针

向右偏转。此时C2上发生的电极反应是。

② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH

溶液，可观察到电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。

（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

① 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43－和AsO33－的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是。

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