Question

【题目】常温下,用0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是

A. ROH为弱碱 B. A点溶液c(Cl)=c(R+)

C. 若b=10时，AG＜0 D. 若b=15,溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根据0.1mol·L－1ROH的AG值计算；

B、A点溶液呈中性，依据电荷守恒判断；

C、b=10时，0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,恰好完全反应生成RCl，是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，C(H +)/C(OH -)>0；

D、b=15，溶液中存在RCl两份，HCl一份，依据溶液中存在的电荷守恒判断。

A、0.1mol·L－1ROH的AG为-7.2，则：C(H +)/C(OH -)=10-7.2，结合C（H＋）·C（OH－）=10-14，得C（OH－）=10-3.4mol·L－1，小于0.1mol·L－1，所以ROH为弱碱，故A正确；

B、依据溶液中电荷守恒原则：c（Cl－）+c（OH－）=c（R＋）+c（H＋），A点溶液呈中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则c（ Cl－）=c（R＋），故B正确；

C、b=10时，0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,恰好完全反应生成RCl，是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，C(H +)/C(OH -)>1，AG >0，故C错误；

D、b=15，溶液中存在RCl两份，HCl一份，依据溶液中存在的电荷守恒：c（Cl－）+c（OH－）=c（R＋）+c（H＋）故D正确；

故选C。