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    已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

    A．c(HCO3－)＜c(CO32－)

    B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．c(HCO3－)＞c(HSO3－)

    D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、CO2和SO2的物质的量均是1mol，氢氧化钠的物质的量均是0.15mol，则反应中均生成0.5molNa2CO3、Na2SO3和0.5molNaHCO3、NaHSO3。根据电离常数可知，酸性强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－。由于CO32－的水解程度强于HCO3－的水解程度，所以溶液中c(HCO3－)＞c(CO32－)，A不正确；B、CO32－或HCO3－均没有还原性，因此碳酸钠和碳酸氢纳的混合液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确；C、由于CO32－的水解程度强于SO32－的水解程度，所以溶液中c(HCO3－)＞c(HSO3－)，C正确；D、由于两份溶液的pH不同，所以c(CO32－)+ c(HCO3－)≠c(SO32－)+ c(HSO3－)，D不正确，答案选C。

    考点：考查溶液中离子浓度大小比较

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?烟台模拟）制备BaCl2和SO3的流程图如下：

    已知；①BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1
    ②BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1
    （1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．则该溶液中[H+]
    ＞
    ＞
    [OH-]（填“＜”、“＞”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）
    c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
    c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
    ．
    （2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，当两种沉淀共存时
    c(SO42-)
    c(CO32-)
    =
    2.2×10-2
    2.2×10-2
    ．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
    [Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
    使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
    使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
    ，
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ，
    无
    无
    ．
    （4）在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3．反应达到平衡，判断该反应达到平衡状态的标志是
    bc
    bc
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等               b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变           d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （5）用SO2和O2制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    B极的电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    ；电池总反应式为
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HSO3-的电离程度大于水解程度，在常温常压下，将1molSO2气体通入1L1mol?L-1的KOH溶液中充分反应，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）
    A、c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B、c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）C、c（K+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）D、溶液pH＜7

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    科目：高中化学 来源：2010年河南省郑州外国语学校全真模拟（二）（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （15分）
    （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是       （填字母）。
    a．亚硫酸受热时易分解
    b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
    d．常温下，浓度均为0.k^s*5#u1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
    （2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。
    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.k^s*5#u87kJ，该反应的热化学方程式是                                。
    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是          （填最简整数比）。
    （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         。
    （4）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.k^s*5#u2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.k^s*5#u6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
    ①Na2SO3高温分解的化学方程式是                                   。
    ②测得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是        （填字母）。

    a．亚硫酸受热时易分解

    b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

    d．常温下，浓度均为0.k^s*5#u1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5

    （2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。

    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.k^s*5#u87kJ，该反应的热化学方程式是                                 。

    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是           （填最简整数比）。

    （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                          。

    （4）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.k^s*5#u2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.k^s*5#u6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

    ①Na2SO3高温分解的化学方程式是                                    。

    ②测得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。

    I．目前，消除大气污染有多种方法。

    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式                         。

    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化

    转化器，发生如下反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

    该反应的化学平衡常数表达式为K=           。

    在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L

    固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化

    如下图所示。

    若保持温度不变，20min时再向容器中充入

    CO、N2各0.6mol，平衡将            移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。                   

    若20min时改变反应条件，导致N2浓度发生如右图所示的变化，则改变的条件可能

    是          （填序号）。

    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量

    （3）最近，某科研单位研制成功一种处理SO2的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸，装置如右图，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，写出负极反应式为              。用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染。

    II．有人提出用碳酸钠溶液吸收发电厂废气中的二氧化硫。

    已知：H2SO3的电离平衡常数为 K1=1.54×10-2 ，K2=1.O2×10-7

    H2CO3的电离平衡常数为K1=4.31×l0-7  K2=5.61×10-11

    （4）请写出向碳酸钠溶液中通入一定量的SO2生成无污染的二氧化碳气体的的化学方程式                  

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