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    对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（　　）
    A、氢氧化镁
    B、氢氧化铝
    C、碳酸氢钠
    D、Na3C6H5O7﹒2H2O
    考点：药物的主要成分和疗效
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，反应生成物应无毒，由于是胃溃疡较重，不宜生成气体，否则会造成胃穿孔，加重病情．
    解答： 解：A．Mg（OH）2是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，故A错误；
    B．Al（OH）3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，故B错误；
    C．NaHCO3是一种盐，水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成胃穿孔，加重病情，故C正确；
    D．Na3C6H5O7?2H2O（柠檬酸钠）是弱酸盐，能中和胃酸降低胃中的酸度，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查抗酸剂，题目难度不大，注意掌握中和反应的原理是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    C、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A、甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
    B、乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O
    C、甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成2mol O2
    D、乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A、称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上
    B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
    C、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
    D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一支25mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在10mL刻度处，把管内液体全部放出，所得溶液体积是（　　）
    A、10 mL
    B、15mL
    C、大于15mL
    D、大于10 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A、氯化铝和氨水
    B、硫酸钠和氢氧化钡
    C、碳酸氢钙和氢氧化钠
    D、碳酸氢钠溶液和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（　　）
    A、生成物的浓度一定增大
    B、生成物的百分含量一定增大
    C、反应物的浓度一定降低
    D、正反应速率一定大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，2a mol?L-1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c（HClO）、c（ClO-）与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、当pH=2时，溶液中c（ClO-）＞c（Na+）
    B、当c（ClO-）＞c（HClO）时，溶液一定呈碱性
    C、当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
    D、当pH=5时，溶液中：c（HClO）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
    A、200ml 3mol/L MgCl2溶液
    B、1000ml 4mol/L NaCl溶液
    C、300ml 5mol/L KCL溶液
    D、1000ml 1mol/L AlCl3溶液

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