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【题目】下列四种元素中,元素的非金属性最强的是(

A.原子最外层电子数为次外层电子数的2

B.第三周期IIIA族元素

C.16号元素

D.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍

【答案】D

【解析】

当次外层有2个电子时最外层有4个电子,A为碳元素;第三周期第IIIA族为铝,B为铝元素;第16号元素是硫,C为硫元素;K层最多只能容纳2个电子,则L层有6个电子,D为氧元素。这四种元素中,非金属性最强的是氧元素,答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第三周期元素XYZW的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:X>Y>Z>W

B. Z元素形成的单质存在同素异形体

C. 气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D. XY的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,他们进行了如下实验:

①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入下图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去),然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,加热烧瓶将氨蒸出,用V1mLc1mol·L1的盐酸吸收蒸出的氨,然后取下锥形瓶,用c2 mol·L1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl.终点时消耗V2 mLNaOH溶液。

②氯的测定:准确称取样品X配成溶液,用K2CrO4溶液为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定,至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)

回答下列问题:

1X的制备过程中,温度不能过高,其原因是____________________________

2)仪器a的名称是________________;测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好则测定结果将________(偏高偏低”).该滴定过程中选择________做指示剂。

3)样品中氨的质量分数表达式为_____________________________

4)测定氯的过程中,AgNO3标准溶液置于_________(填“无色”或“棕色”)滴定管中;滴定终点时,溶液中已检测不到Cl[c(Cl)≤1.0×105 mol·L1],则出现砖红色沉淀时,溶液中c(CrO42)的最小值为_____________mol·L1[.知:Ksp(AgCl)=1.0×1010Ksp( Ag2CrO4)=1.12×1012]

5)经测定分析,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163,则制备X的化学方程式为________________________________________

6)某同学向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀,在空气中煅烧CoC2O4生成钻氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41gCO2的体积为1.344L(标准状况),则所得钴氧化物的化学式为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池,下列叙述正确的是

A. KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B. Ag作负极,Cu作正极

C. 工作一段时间后,CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABF是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题:

(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________________

(2)下列物质中沸点最高的是________

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中属于取代反应的是________;原子利用率为100%的反应是________(填序号)

(4)写出结构简式:A________F________

(5)写出反应③的离子方程式:___________

(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种污染称为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香族化合物Q的相对分子质量为148,Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与小苏打反应放出气体。下列有关Q的叙述错误的是

A. 分子式为C9H8O2 B. 发生酯化反应

C. 结构简式有5 D. 分子中所有原子不能处于同一平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于1735Cl的叙述错误的是

A. 质子数为 17 B. 电子数为 17 C. 中子数为 17 D. 质量数为 35

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【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热的数值_________(偏大”“偏小”“无影响”)。

(3)从实验装置上看,图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌,如此求得的中和热的数值_________(偏大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_____________________(相等”“不相等”),所求中和热____________(相等”“不相等”),简述理由:_______________________________

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______________;用50 mL 0.50 mol·L1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____________________。(均填偏大”“偏小”“无影响”)

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【题目】近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注,工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内,400 ℃时发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

5

n(CH3OH) (mol)

0

0.009

0.012

0.013

0.013

(1)下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________(填字母)。

(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) =__________。随着反应的进行,该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________

a.容器内CO与CH3OH的浓度相等 b.v(CO) = v(H2)

c.容器内气体的密度保持不变 d.容器内气体的压强不变

(4)该反应是一个放热反应,说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量(填“﹤”、“=”或“﹥”)。

(5)已知在400 ℃时,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g),放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q_________kJ。

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