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    已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

     

    B

    【解析】

    试题分析：由于乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度比水小，所以要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来应该使用的方法是分液，因此选项是B。

    考点：考查分离互不相溶的两层液体混合物的方法的知识。

     

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    A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L.min）；

    B．Q的转化率为25％；

    C．Q的平衡浓度为1mol/L；

    D．x的值是2。

     

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    A．x＋y＜z B．平衡向右移动

    C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省西区高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的体积一定是22.4L的是（   ）

    A．1mol水蒸气 B．17g氨气

    C．标准状况下44g二氧化碳 D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省西区高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（  ）

    A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

    B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

    C．打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

    D．最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

     

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    （每空1分，共15分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

    （1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是 ，其中含氢原子数是 ，含有电子的物质的量是 .

    （2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是 ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是 mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是 摩尔。

    （3）H2SO4的摩尔质量是 ，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氢的质量是 。能与 摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是 克。

    （4）含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是_________

    （5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)

    （6）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为__________________

    （7）在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

     

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    A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2

     

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    下列叙述正确的是 （ ）

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    D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

     

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    ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵

    ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙

    A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩

     

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