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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．为了提取电子垃圾中有用的金属，可将其进行焚烧
    B．模型一般可分为物体模型和思维模型
    C．某同学研究SO2性质的程序是分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→实验→比较并得出结论
    D．科学实验能解决化学学科的所有问题

    分析 A．焚烧会产生气体污染；
    B．模型分为物体模型和思维模型；
    C．对物质的性质的研究一般是由浅到深；
    D．并不是化学上所有问题都可以通过实验解决．

    解答 解：A．焚烧会产生有毒气体，污染大气，故A错误；
    B．模型一般可分为物体模型和思维模型，故B正确；
    C．对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论，故C错误；
    D．实验是化学科学的特征但并不是化学上所有问题都可以通过实验解决，有的需要从理论上进行分析、推理，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学研究的基本方法和作用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
    D．金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸．下图中能正确表示实验结果的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物质的起始不可能是（　　）
    A．Z为0.3 mol/LB．Y2为0.1 mol/LC．X2为0.2 mol/LD．Z为0.35mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
    （1）实验室用0.25L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5L，中和后的溶液的比热容为4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高0.68℃．
    （2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是B．
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可能转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A、C．
    A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源
    B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气
    C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量
    D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源
    （4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是一组探究氯气性质的装置．
    （1）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条不褪色；若溶液A为水，则有色布条褪色；若溶液A为饱和的纯碱溶液，则有色布条不褪色．
    （2）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于溶液说法不正确的是（　　）
    A．常温下，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c（CO32- ）均增大
    B．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中，c（Na+）＞c（B-）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
    C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（ Na2CO3）＞c（NaOH）
    D．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c（H+）相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．纳米碳酸钙有广泛的应用前景．用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
    I．可选用的药品有：a．石灰石  b．饱和氯化钙溶液  c.6mol•L-1盐酸d．氯化铵  e．氢氧化钙
    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）ac，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢，E中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为NH3．
    （3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
    （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级．
    II．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：

    （5）所加试剂A的化学式为Ca（OH）2或Ba（OH）2，操作B为过滤．
    （6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{100}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{197}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：
    （1）甲溶液的pH=13．
    （2）丙溶液中存在的化学平衡有Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、H2O?OH-+H+（用离子方程式表示）．
    （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙＞甲=乙．

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