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    如图3，装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电时的化学方程式为：

    装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是（       ）

    A．电极A上发生的反应为：2S22－ － 2e－ ===  S42－

    B．K＋从右到左通过离子交换膜

    C．电极X上发生的反应为：2Cl－－ 2e－ === Cl2↑

    D．当有0．1 mol K＋通过离子交换膜，Y电极上产生2.24 L气体（标准状况）

    A


    解析:

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如图的实验装置．精英家教网
    （1）实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体没流下，你想原因可能是：
     
    ．
    （2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：
     
    ，指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质：
     
    ．
    （3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
     
    ：（填写序号字母）．
    I．都褪色     II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色
    ②停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
     
    ，D：
     
    ．
    （4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：
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    ①实验开始后，乙装置中出现的现象：
     
    ．
    ②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3h）：
    T/K 303 313 323 353
    NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
    相应的化学方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）该反应在较低温度下能否自发进行？
     
    ；
    （2）从323K到353K，氨气的生成量减少的原因
     
    ；
    （3）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图1，并进行必要标注；
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    （4）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
    4
    7
    ．该条件下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数为
     
    ；
    （5）利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
     
    ；
    （6）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     
    ；
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （7）现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
     
    ；在电解池中生成1molN2O5转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年云南省宣威市高三上学期期末考试理科化学部分 题型：选择题

    如图3，装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电时的化学方程式为：

    装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是（       ）

    A．电极A上发生的反应为：2S22－ － 2e－ ===  S42－

    B．K＋从右到左通过离子交换膜

    C．电极X上发生的反应为：2Cl－－ 2e－ === Cl2↑

    D．当有0．1 mol K＋通过离子交换膜，Y电极上产生2.24 L气体（标准状况）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图3，装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电时的化学方程式为：

    装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是（       ）

    A．电极A上发生的反应为：2S22－－ 2e－ ===  S42－

    B．K＋从右到左通过离子交换膜

    C．电极X上发生的反应为：2Cl－－ 2e－ === Cl2↑

    D．当有0．1 mol K＋通过离子交换膜，Y电极上产生2.24 L气体（标准状况）

     

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