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    4．（1）18O原子结构示意图；
    （2）写出下列化学方程式：
    ①过量的铁在少量氯气中燃烧2Fe+3Cl2（足量）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    ②（SCN）2 属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl2等卤素单质相似．（SCN）2与 NaOH溶液反应（SCN）2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O
    （3）完成以下氧化还原反应的化学方程式（配平）：
    5K2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O．

    分析 （1）18O的质子数为8，质量数为18，电子数=质子数=8；
    （2）①铁与氯气反应生成氯化铁；②根据氯气与氢氧化钠的反应书写；
    （3）高锰酸钾中锰元素化合价降低7-2=5价，碳元素化合价升高4-0=4价．

    解答 解：（1）18O的质子数为8，质量数为18，电子数=质子数=8，原子的结构示意图为，故答案为：；
    （2）①铁与氯气反应生成氯化铁，与反应物用量无关，2Fe+3Cl2（足量）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2（足量）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；②根据氯气与氢氧化钠的反应可知（SCN）2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O，故答案为：（SCN）2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O；
    （3）高锰酸钾中锰元素化合价降低7-2=5价，碳元素化合价升高4-0=4价，化合价升高数=化合价降低数，5K2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+6K2SO4+8H2O，故答案为：5；2；8；10；2；6；8．

    点评 本题考查氧化还原反应配平，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化和原子守恒配平为解答的关键，注重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．完成下列反应的化学方程式、或要求：
    （1）写出少量氯气和碘化钾溶液反应的化学反应方程式2KI+Cl2=I2+2KCl．
    （2）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（　　）
    A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
    B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色
    C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．
    （1）FeSO4（CuSO4）试剂Fe，离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
    （2）CO2（HCl） 试剂饱和NaHCO3，离子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O．
    （3）Cu（CuO）试剂HCl、硫酸皆可，离子方程式CuO+2H+═Cu2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列溶液与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的 Cl-浓度相等的是（　　）
    A．100mL 1mol•L-1NaCl 溶液B．50mL 1mol•L-1AlCl3 溶液
    C．75mL 1mol•L-1BaCl2 溶液D．75mL 2mol•L-1NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知298K、101KPa条件下  
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    据此判断，下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应
    B．1 molH2O（g）转变成1 molH2O（l）放出44.0kJ热量
    C．1 molH2O（l）转变成1 molH2O（g）放出44.0kJ热量
    D．1 molH2O（g）转变成1 molH2O（l）放出88.0kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、O2（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）
    A．硝酸钠B．75%的酒精溶液C．Fe（OH）3胶体D．豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③80g•L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）80g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L
    （2）发生器中①鼓入空气的作用可能是c（选填序号）
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性  b．将NaClO3氧化成ClO2  c．稀释ClO2以防止爆炸
    ②发生器内离子反应方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
    （3）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4；
    （4）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解；
    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是b（选填序号）
    a．Na2S      b．Na2O2 c．FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式．
    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
    （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出发生反应的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
    （4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式H++OH-=H2O．

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